Question

某化學學習小組為比較鎂和鋁的金屬活動性強弱設計了如下實驗方案。    
實驗準備：
(1) 用98 ％的濃硫酸配制10 ％的硫酸溶液�，F(xiàn)有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，  還需要的儀器有   _________ ；在稀釋時，一定要                       ，并不斷攪拌。
(2)準備兩塊表面積相同的鎂條和鋁條，并除去表面的氧化膜。要求兩種金屬片表面積相同的原因是                             。
【方案一】將除去氧化膜的鎂條、鋁條，分別與相同體積相同質(zhì)量分數(shù)的硫酸反應，觀察到鎂比鋁反應更劇烈，說明                                     。
【方案二】
(3)連接儀器組裝成如圖所示實驗裝置。某學生用抽拉法檢查該裝置的氣密性，發(fā)現(xiàn)被拉出的針筒活塞一段時間后又回到原來的位置，你認為該裝置是否漏氣       __________      。
(4)依次進行鎂、鋁與硫酸反應，寫出鎂與硫酸反應的化學方程式：            _____             ；要比較兩種金屬活動性強弱，可以測定兩種金屬與硫酸反應得到相同體積氫氣所需要的時間；還可測定                      。

【方案三】(5)請設計一個與上述實驗不同的方案，比較鎂和鋁的金屬活動性強弱：    ________________________________________    。

Answer 1

【實驗準備】(1)量筒；把濃硫酸慢慢注入水中    
(2)控制變量  
【方案一】鎂比鋁的金屬活動性強  
【方案二】(3)不漏氣  
  (4)Mg+H₂SO₄==MgSO₄+H₂↑ ；相同時間內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積  
【方案三】將鎂條、鋁條分別在空氣中點燃，比較現(xiàn)象。