Question

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為了測定黃銅（銅、鋅合金）的組成。在化學(xué)老師的幫助下，選用98%的濃硫酸、黃銅樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)和計(jì)算。

實(shí)驗(yàn)Ⅰ：配制150g 9.8%的稀硫酸。

（1）計(jì)算：需要濃硫酸的質(zhì)量____________g，約8.2mL。

（2）量�。河昧客矞�(zhǔn)確量取所需的濃硫酸和水。

（3）混勻：稀釋時一定要將____________沿器壁慢慢注入____________里，并不斷攪拌。

（4）裝瓶貼標(biāo)簽：請?zhí)顚懴聜?cè)的標(biāo)簽。____________

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：測定黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。稱取黃銅樣品10g，向其中逐滴加入9.8％的

稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止。反應(yīng)過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

試計(jì)算：

樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）______（在答題卡上寫出計(jì)算過程）

Answer 1

【答案】 15 濃硫酸 水 硫酸溶液 9.8% 解：設(shè)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為X。

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

65 2

X 0.1g

65：2= X: 0.1g

X=3.25g

黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（10g-3.25g）/10g ×100%=67.5%

答：黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%。

【解析】實(shí)驗(yàn)Ⅰ：（1）根據(jù)根據(jù)溶液配制前后溶質(zhì)質(zhì)量不變解答；

（3）根據(jù)濃硫酸稀釋的操作步驟（酸入水、沿杯壁、緩慢倒、不斷攪）分析；

（4）根據(jù)標(biāo)簽的填寫要求分析；

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：根據(jù)相關(guān)反應(yīng)分析解答。

解：實(shí)驗(yàn)Ⅰ：（1）設(shè)需要濃硫酸的質(zhì)量為x。98%x=150g×9.8% x=15g；

（3）混勻：稀釋時一定要將濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌；

（4）裝瓶貼標(biāo)簽：標(biāo)簽內(nèi)容包括名稱、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。故填硫酸溶液 9.8%；

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：由圖示可知生成氫氣的質(zhì)量為0.1g，根據(jù)氫氣的質(zhì)量算出鋅的質(zhì)量，再算出銅的質(zhì)量，最后計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

設(shè)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為X。

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

65 2

x 0.1g

x=3.25g

黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 =67.5%

答：黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%。