Question

某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定鎂銅合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取出3g合金樣品，將60g稀硫酸分6次加入樣品中，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)重，得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

稀硫酸用量	剩余固體質(zhì)量	稀硫酸用量	剩余固體質(zhì)量
第一次加入10g	mg	第四次加入10g	1.0g
第二次加入10g	2.0g	第五次加入10g	0.6g
第三次加入10g	1.5g	第六次加入10g	0.6g

（1）從以上數(shù)據(jù)可知，這六次實(shí)驗(yàn)中，第     次加入稀硫酸時(shí)樣品中的鎂已經(jīng)完全反應(yīng)；表格中，m=              。
（2）第六次實(shí)驗(yàn)后，所得溶液中硫酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留到0.1％）

Answer 1

五        2.5        19.3%

試題分析：從以上數(shù)據(jù)可知，這六次實(shí)驗(yàn)中，第五次加入稀硫酸時(shí)樣品中的鎂已經(jīng)完全反應(yīng)，因?yàn)榍懊婷看螠p少的質(zhì)量都是0.5g，而本次只有0.4g，所以鎂應(yīng)該完全反應(yīng)了，根據(jù)圖表，每次加入10g稀硫酸，會(huì)反應(yīng)掉0.5g的鎂，所以m=2.5g，先求出硫酸鎂的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)中一共反應(yīng)掉鎂的質(zhì)量為3g-0.6g=2.4g，溶液的質(zhì)量等于總質(zhì)量減去產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量，所以氫氣質(zhì)量也要求出來(lái)，設(shè)生成硫酸鎂的質(zhì)量為x，生成氫氣的質(zhì)量為y
Mg + H₂SO₄ ="==" MgSO₄ + H₂↑
24          120     2
2.4g          x      y
24/2.4g=120/x        x="12g"
24/2.4g =2/y         y="0.2g"
第六次實(shí)驗(yàn)后，所得溶液中硫酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：12g/(2.4g+60g-0.2g)*100%=19.3%