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10．為了展示氫氣和氧氣反應生成水的微觀過程，小玲同學做了一些粒子模型（注：●表示氫原子，表示氧原子），其中能保持水的化學性質的粒子模型是（　�。�
A．B．C．D．

分析 根據(jù)分子構成的物質其化學性質由分子保持，水是由水分子構成，所以保持水的化學性質的微粒應為水分子；根據(jù)水分子的構成，判斷圖中為水分子的模型．

解答 解：保持水的化學性質的微粒為水分子，水分子由2個氫原子和1個氧原子構成；而A圖表示的為一個氫分子、B圖表示的為氧分子、D圖表示兩個氫原子和一個氧原子，而C圖表示一個水分子，所以能保持水的化學性質的粒子是C微粒．
故選：C．

點評 本題把微粒的特性與微粒的微觀示意圖結合起來考查，解答時可根據(jù)題意由微粒特性確定微粒，再由微粒的構成判斷表示微粒的微觀示意圖．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列物質中，屬于純凈物的是（　　）
A．自來水B．醬油C．米醋D．冰水混合物

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關實驗及其現(xiàn)象描述不正確的是（　　）
A．紅磷在氧氣中燃燒產生大量白煙
B．鐵在空氣中燃燒火星四射，生成黑色固體
C．電解水與電源負極相連的玻璃管內產生的氣體可以燃燒，產生淡藍色火焰
D．二氧化碳通入紫色的石蕊試液后溶液變成紅色

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

18．隨著經濟的發(fā)展，能源與環(huán)境成為人們日益關注的問題．
（1）煤、天然氣和石油常稱為化石燃料．其中天然氣的主要成分為甲烷（填名稱）．
（2）化石燃料燃燒都會產生二氧化碳，它是空氣中含量最多的溫室氣體．為控制二氧化碳的排放量，要充分利用和開發(fā)太陽能、核能及地熱能（填1種即可）等新能源．
（3）甲烷和水反應也可以制水煤氣，其反應的微觀示意圖如下所示：

①該反應的化學方程式是CH4+H2O═CO+3H2
②下列對該反應的敘述正確的是bd（填序號）．
a．反應前后分子個數(shù)不變
b．該反應中含氫元素的化合物有2種
c．反應前后各元素的化合價均不變
d．若有24g的A完全參加反應，則生成D的質量為9g．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

5．除去下表物質中含有的雜質，所選試劑錯誤的是（　�。�
 選項 物質 雜質 除去物質所選試劑
 A 鐵粉 氧化銅 稀硫酸
 B 氫氧化鈉 氫氧化鈣 硫酸鈉溶液
 C 一氧化碳 二氧化碳 氫氧化鈉溶液
 D 硝酸銅溶液 硫酸銅 硝酸鋇溶液
A．A、B．B、C．C、D．D、

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

15．正確的操作能保證實驗順利進行，請?zhí)顚懴铝杏嘘P實驗操作中的空格
（1）對于靜置、吸附、過濾、蒸餾等凈化水的操作，可以降低水的硬度的是蒸餾
（2）點燃氫氣前，要先檢查裝置的氣密性，再點燃
（3）做細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，集氣瓶底應預先鋪一層水或細沙，其目的是防止鐵的熔化物濺落，而炸裂集氣瓶
（4）用酒精燈個物質加熱時，要用酒精燈火焰的外焰．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

2．寫出下列反應的化學方程式，并在括號里寫出反應基本類型．
（1）鐵絲在純氧中燃燒3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe3O4；化合反應；
（2）紅磷在空氣里燃燒4P+5O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P2O5；化合反應；
（3）氯酸鉀與二氧化錳的混合物共熱制取氧氣2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；分解反應．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗現(xiàn)象或結論的描述中錯誤的是（　�。�
A．碘易溶于水
B．高錳酸鉀幾乎不溶于汽油
C．乙醇能與水互溶
D．水和植物油混合后用力振蕩可形成乳濁液

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

20．在室溫和1.0×105Pa條件下測定鎂的相對原子質量．利用如圖給定儀器（盛放鎂條的隔板有小孔）組裝一套實驗裝置（每種儀器只允許用一次；D中水被壓入C，C中水的體積作為生成的H2體積）．請回答：

（1）假設氣流方向由左向右，則各儀器接口的先后順序為（填字母）a→h→g→b→c→f→e→d
（2）裝置A內及分液漏斗中盛放的液體是水，其作用是使A瓶中的氣體進入E瓶，增大E瓶中的氣壓，將稀鹽酸壓入B裝置與Mg發(fā)生化學反應；
（3）連接好儀器后，要進行的操作有以下幾步：
①待儀器B中的物質恢復到室溫后，測量筒C中水的體積（換算為標準狀況下V毫升）；
②擦掉鎂條表面的氧化膜，稱量質量（質量為m克），放入試管B中；
③檢查各裝置的氣密性；
④旋開A上分液漏斗活塞，當鎂條完全溶解時關閉活塞． 上述操作的先后順序為③②④①；
（4）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可算出鎂的相對原子質量，其數(shù)學表達式為$\frac{2M}{8.99×1{0}^{-5}}$
（5）若未將試管B冷卻至室溫就測的體積，所得鎂的相對原子質量數(shù)據(jù)偏小；若鎂條表面的氧化膜未打磨，則所得鎂的相對原子質量數(shù)據(jù)偏大（填“偏大”或“偏小”）

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