Question

（10分）實(shí)驗(yàn)室有瓶標(biāo)簽?zāi)：�的燒堿溶液，小軍測(cè)量其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的操作如下：

①取一潔凈的錐形瓶稱量，其質(zhì)量為25.5g，往其中注入一定量上述燒堿溶液，并滴入1滴酚酞溶液后，又稱量錐形瓶，質(zhì)量為37.5g；

②取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.5%的稀硫酸逐滴滴入上述錐形瓶中，邊滴邊振蕩，當(dāng)觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色時(shí)，停止滴液。再次稱量錐形瓶，質(zhì)量為51.0g

請(qǐng)解答下列問題：

（1）所取燒堿溶液的質(zhì)量 ＝ g。（注：滴人酚酞的質(zhì)量忽略不計(jì)）

（2）反應(yīng)所消耗的稀硫酸質(zhì)量＝ g。

（3）通過計(jì)算確定該瓶燒堿溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（列出計(jì)算過程）

（4）問題討論：小亮做同樣的實(shí)驗(yàn)得到的結(jié)果與小軍的結(jié)果有差異。于是小亮測(cè)自己實(shí)驗(yàn)后錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH，pH ＝6.2，則小亮的結(jié)果比小軍的 （選填“偏大”或“偏小”或“無影響”），原因是 。

 

Answer 1

（1）12g（2） 13.5g (3)22.5% (4)偏大；滴加的稀硫酸過量

【解析】

試題分析： 【解析】
（1）由①敘述可知，所取燒堿溶液的質(zhì)量為37.5g-25.5g=12g；由②敘述可知（2）反應(yīng)所消耗的稀硫酸質(zhì)量為51g-37.5g=13.5g；

（3）設(shè)燒堿溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量為X

2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

98

X 24.5%×13.5g

80:98=X: 24.5%×13.5g

X=2.7g

燒堿溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：2.7g/12g×100%=22.5%

（4）問題討論：小亮做同樣的實(shí)驗(yàn)得到的結(jié)果與小軍的結(jié)果有差異。于是小亮測(cè)自己實(shí)驗(yàn)后錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH，pH ＝6.2，則小亮的結(jié)果比小軍的偏大，原因是滴加的稀硫酸過量，造成計(jì)算的氫氧化鈉的質(zhì)量偏大，而溶液的質(zhì)量不變，故質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大

考點(diǎn)： 有關(guān)溶液的計(jì)算、化學(xué)方程式的計(jì)算