Question

【題目】某鋼鐵廠實驗室為測定赤鐵礦中Fe2O3的含量，將礦石粉碎（其中雜質既不溶于水也不與酸反應），進行如下實驗：

請回答下列問題：

（1）上述實驗過程中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________；

（2）樣品中Fe2O3的質量分數(shù)是_______；

（3）根據(jù)已知條件列出求解200g稀硫酸中溶質質量(x)的比例式___________________；

（4）若向最終濾液中加入16g水，所得不飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為_________；

（5）該鋼鐵廠每天用上述赤鐵礦石1900t來生產生鐵。則理論上日產含雜質5％的生鐵的質量為_________。

Answer 1

【答案】

【解析】（1）赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，和硫酸反應生成硫酸鐵和水，實驗過程中發(fā)生反應的化學方程式為_Fe2O3+ 3H2SO4 == Fe2(SO4)+3H2O；（2）由題中信息可知：加入200g后25g礦石中的氧化鐵完全反應，所以25g礦石中雜質的質量為：25g+200g-216g=9g；樣品中氧化鐵的質量分數(shù)為：(25g-9g)÷25g×100%=64%；最后溶液的質量為224g，說明硫酸和24g氧化鐵剛好完全反應；設200g稀硫酸中的溶質的質量為x,生成硫酸鐵的質量為y

Fe2O3+ 3H2SO4 == Fe2(SO4)3+3H2O；

160 294 400

24g x

160/24g=294/x

160/24g=400/y y=60g

所得不飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為: 60g÷(224g+16g)×100%=25%

用上述赤鐵礦石1900t來生產生鐵。則理論上日產含雜質5％的生鐵的質量為:1900t×64%× =896t