Question

用50g雙氧水溶液與2g二氧化錳混合制取氧氣，充分反應(yīng)后反應(yīng)裝置內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量為45.6g．求：
①生成氧氣的質(zhì)量；
②參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫的質(zhì)量．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：根據(jù)錐形瓶?jī)?nèi)質(zhì)量的減少量就是生成的氧氣的質(zhì)量，根據(jù)氧氣的質(zhì)量算出過(guò)氧化氫的質(zhì)量．

解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知氧氣的質(zhì)量是：50g+2g-45.6g=6.4g；
設(shè)要生成6.4g氧氣需要參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫的質(zhì)量為x，則：
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
68　　　　　　   32
x　　　　　 　  6.4g

68

x

=

32

6.4g

x=13.6g
答：①生成氧氣的質(zhì)量為6.4g；
②參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫的質(zhì)量為13.6g．

點(diǎn)評(píng)：解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知錐形瓶?jī)?nèi)質(zhì)量的減少量就是生成氧氣的質(zhì)量．再根據(jù)方程式進(jìn)行進(jìn)一步的計(jì)算即可．