粗鹽的主要成分是氯化鈉，另外還含有較多的可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣等）和不溶性雜質(zhì)（泥沙等）．粗鹽提純實(shí)驗(yàn)主要有“溶解、過濾和蒸發(fā)”三個(gè)步驟，小玉欲完成粗鹽提純實(shí)驗(yàn)，從實(shí)驗(yàn)室中領(lǐng)到了  ①蒸發(fā)皿   ②燒杯   ③玻璃棒  ④漏斗   ⑤灑精燈等儀器．
（1）上述儀器中可用酒精燈直接加熱的儀器是
 
（填序號，下同）．只有過濾操作才用到的儀器是
 
，粗鹽提純的三個(gè)主要步驟都要用到的儀器是
 
．
（2）小玉同學(xué)正確完成粗鹽提純的三個(gè)步驟后，蒸發(fā)皿中得到的無水白色固體是一種
 
（填“純凈物”或“混合物”）．
分析：（1）了解可用酒精燈直接加熱的儀器，掌握粗鹽提純的步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)；了解各步所用儀器；溶解、過濾、蒸發(fā)操作中都要用到玻璃棒；
（2）提純的精鹽中含有氯化鎂和氯化鈣等可溶性雜質(zhì)；
解答：解：（1）上述儀器中可用酒精燈直接加熱的儀器是蒸發(fā)皿．只有過濾操作才用到的儀器是漏斗，溶解、過濾、蒸發(fā)中都有用到玻璃棒，故使用次數(shù)最多的儀器是玻璃棒；
（2）經(jīng)過上述操作得到的精鹽中還含有可溶性雜質(zhì)，故屬于混合物；
故答案為：（1）①； ④； ③；（2）混合物
點(diǎn)評：熟練掌握粗鹽提純的步驟和各操作中所用的儀器是解答本題的基礎(chǔ)，注意提純的粗鹽也是混合物．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

28、海水經(jīng)過曬鹽后得到粗鹽和苦鹵，重結(jié)晶后的食鹽中還含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)，他們在溶液中主要以SO42-、Ca2+、Mg2+的形式存在，為將這些雜質(zhì)離子除凈，應(yīng)加入過量的氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉等物質(zhì)將其轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾除去；再加入適量的鹽酸，得到精鹽水，最后經(jīng)蒸發(fā)即得精鹽．以下是某化工廠對海水進(jìn)行綜合利用的示意圖：
（1）在苦鹵制鎂的過程中加入了石灰乳（主要成分是氫氧化鈣），石灰乳是用生石灰制得的，請寫出制取石灰乳的化學(xué)方程式
CaO+H2O═Ca（OH）2
．
（2）在制備精鹽的過程中，氯化鋇和碳酸鈉溶液的添加順序是否可以顛倒
不可以
，理由是
碳酸鈉既可以將鈣離子沉淀，又可以將多余的鋇離子沉淀．
；
（3）在利用粗鹽制備精鹽過程的第⑥步操作中，加入適量鹽酸的目的是
除去多余的氫氧化鈉和碳酸鈉
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

為了除去粗鹽（主要成分是NaCl）中的雜質(zhì)氯化鎂和硫酸鈉，某興趣小組根據(jù)氯堿工業(yè)中精制食鹽水的基本原理，運(yùn)用所學(xué)知識設(shè)計(jì)了如下方案：
①將樣品加足量的水溶解，得到溶液A；
②在溶液A中加過量的NaOH溶液，過濾，得沉淀甲和濾液B；
③在濾液B中加過量BaCl2溶液，過濾，得到沉淀乙和濾液C；
④在濾液C中加過量Na2CO3溶液，過濾，得到沉淀丙和濾液D；
⑤在濾液D中加過量鹽酸，加熱蒸發(fā)，得到固體�。�
請根據(jù)上述除雜方案，回答下列問題．
（1）沉淀甲是
氫氧化鎂
氫氧化鎂
，濾液C中的溶質(zhì)是
氯化鈉、氫氧化鈉、氯化鋇
氯化鈉、氫氧化鈉、氯化鋇
．
（2）假設(shè)整個(gè)操作過程中物質(zhì)轉(zhuǎn)化無損失，則固體丁中NaCl的質(zhì)量比原樣品中NaCl的質(zhì)量
增大
增大
（填“增大”、“不變”或“縮小”）；若操作②中改用加過量的KOH，則固體丁中可能含有的雜質(zhì)是
氯化鉀
氯化鉀
．
（3）寫出②③④⑤步操作中反應(yīng)的化學(xué)方程式：
MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl，BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl，NaOH+HCl═NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl，BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl，NaOH+HCl═NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?濰坊）濰坊市繼續(xù)實(shí)施農(nóng)村集中供水工程，集中供水覆蓋人口已達(dá)到90%以上．自來水廠常用氯氣殺毒，用明礬、氯化鐵等凝劑凈化水．以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3?6H2O）的工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）流程中需用30%的鹽酸“酸溶”焙燒后的殘?jiān)ㄖ饕煞质茄趸F），寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
．
（2）二氧化硫能形成酸雨，危害環(huán)境．常用下列方法除去；
方法1．將含二氧化硫的廢氣通入氨水中吸收二氧化硫．氨水的PH
大于
大于
7（填寫“大于”“等于”或“小于”）．
方法2．將含有二氧化硫的廢氣通入石灰石懸濁液中，在空氣作用下生成硫酸鈣和二氧化碳，從而除去二氧化硫．寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2
2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2
．
（3）自來水廠通常用電解飽和食鹽水制備Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑．現(xiàn)需要71t氯氣用于自來水消毒，理論上需要含雜質(zhì)10%的粗鹽多少噸？同時(shí)生成燒堿多少噸？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

地球是一顆藍(lán)色的星球，表面大部分被海洋覆蓋，海水中蘊(yùn)含的元素多達(dá)80多種．通過海水曬制可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等雜質(zhì)．以下是一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：
回答下列問題：
（1）操作①能否改用硝酸鋇溶液？說明原因．
否．因?yàn)橐胄碌碾s質(zhì)離子NO3-
否．因?yàn)橐胄碌碾s質(zhì)離子NO3-
．
（2）進(jìn)行操作①后，判斷BaCl2過量的方法是
取少量操作①后的上層清液，并滴加少量硫酸鈉溶液，有白色沉淀生成，則BaCl2過量
取少量操作①后的上層清液，并滴加少量硫酸鈉溶液，有白色沉淀生成，則BaCl2過量
．
（3）加入Na2CO3的目的是
除去Ca2+、Ba2+．一次過濾，簡化實(shí)驗(yàn)步驟
除去Ca2+、Ba2+．一次過濾，簡化實(shí)驗(yàn)步驟
．
（4）濾液的主要成分有
NaCl、NaOH、Na2CO3
NaCl、NaOH、Na2CO3
．此實(shí)驗(yàn)方案尚需完善，具體步驟是
向?yàn)V液中加入適量的稀鹽酸以除去氫氧化鈉和碳酸鈉
向?yàn)V液中加入適量的稀鹽酸以除去氫氧化鈉和碳酸鈉
．
（5）請?jiān)賹懸环N實(shí)驗(yàn)方案，添加沉淀試劑的步驟為：
氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液、稀鹽酸
氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液、稀鹽酸
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

“用微觀的眼光看世界”是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法．按要求填空．
（1）用符號和數(shù)字填空
①3個(gè)氧氣分子
3O2
3O2
；②2個(gè)氫氧根離子
2OH-
2OH-
；③氯化鐵中鐵元素的化合價(jià)
+3
Fe
Cl3
+3
Fe
Cl3
．
（2）日本的核泄漏使國人關(guān)注起食鹽，食鹽的主要成分NaCl由
離子
離子
（填“分子”、“原子”或“離子”）構(gòu)成；通過晾曬海水等方法，可得到含有較多雜質(zhì)的粗鹽，這種方法屬于
物理
物理
變化（填“物理”或“化學(xué)”）．除去食鹽水中泥沙等不溶性雜質(zhì)的方法是
過濾
過濾
，電解食鹽水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+X↑，則X的化學(xué)式為
Cl2
Cl2
．
（3）已知硒的核電荷數(shù)為34，相對原子質(zhì)量為79，由以上信息你還能得出關(guān)于該微粒的其它哪些結(jié)論
硒原子原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為34；硒原子的核外電子數(shù)為34；硒原子核內(nèi)中子數(shù)為45等
硒原子原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為34；硒原子的核外電子數(shù)為34；硒原子核內(nèi)中子數(shù)為45等
．（至少寫兩點(diǎn)）

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同步練習(xí)冊答案