Question

某實驗小組為測定大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，利用一定質(zhì)量的大理石與足量鹽酸反應(yīng)生成CO₂的質(zhì)量來進行分析測定．

（1）儀器①的名稱是________，裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．
（2）裝置C用于干燥產(chǎn)生的CO₂，請你在虛線方框內(nèi)將導(dǎo)管補充完整（圖中“→”表示氣體流向）．
（3）將上圖裝置連接成整套實驗，則裝置按字母連接的順序為________→________→________→________．
（4）裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．
（5）實驗中參加反應(yīng)的大理石質(zhì)量為10g，裝置B反應(yīng)前后的質(zhì)量差為3.52g，則大理石的中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為________（寫計算結(jié)果）．

Answer 1

解：（1）A中為大理石與稀鹽酸反應(yīng)，答案為：錐形瓶；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（2）洗氣瓶使用時，長管進氣體，短管出氣體．故答案為：
（3）整套裝置要使大理石與酸反應(yīng)制得二氧化碳，能測出純凈二氧化碳的質(zhì)量，還要防止誤差的產(chǎn)生，故答案為：A→C→B→D
（4）B中氫氧化鈉吸收二氧化碳，故答案為：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O
（5）B中增加的質(zhì)量即為二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之比等于反應(yīng)系數(shù)之比，設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為xg，
解題如下：
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
xg 3.52g

解得：x=8
用公式：物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=*100%
故碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：%=80%
分析：根據(jù)題意：測定大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)時利用一定質(zhì)量的大理石與足量鹽酸反應(yīng)生成CO₂的質(zhì)量來進行分析測定，要測出生成的二氧化碳的量，而生成的二氧化碳中混有水，空氣中也有水蒸氣和二氧化碳，故要除去產(chǎn)物中的水，又要防止空氣進入裝置，導(dǎo)致誤差．水可用濃硫酸吸收，二氧化碳能與堿反應(yīng)，堿液中增加的質(zhì)量即為二氧化碳的質(zhì)量；最后使用干燥管防止空氣進入裝置．
點評：本題考查了大理石與酸的反應(yīng)原理以及對大理石中碳酸鈣含量的實驗測定和求算，實驗設(shè)計對學(xué)生的能力要求很高．