Question

4．某化學(xué)小組的同學(xué)們使用下列裝置探究氣體的制取和性質(zhì)：請(qǐng)回答問(wèn)題：

（1）A中制取氣體的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（2）B中，將二氧化碳?xì)怏w緩緩的倒入放有燃著蠟燭的燒杯中，觀察到的現(xiàn)象是：下層的蠟燭先熄滅，上層的蠟燭后熄滅．說(shuō)明二氧化碳具有不可燃、不支持燃燒、密度比空氣大性質(zhì)，這一性質(zhì)在實(shí)際生活中的應(yīng)用為滅火．
（3）小明在做鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，為了防止集氣瓶壁炸裂，正確的操作是將燃著的細(xì)鐵絲伸入集氣瓶中央．
（4）小明對(duì)鐵絲在氧氣中燃燒為什么會(huì)火星四射進(jìn)行探究．他將鎂和不同含碳量的鐵絲
（鎂和鐵直徑均為0.4mm）放入氧氣中燃燒，并將現(xiàn)象記錄在下表中．

物質(zhì)	鎂	含碳0.05%的鐵	含碳0.2%的鐵	含碳0.6%的鐵
燃燒時(shí) 的現(xiàn)象	劇烈燃燒，發(fā)出 耀眼白光，無(wú)火星	劇烈燃燒 極少火星	劇烈燃燒 少量火星	（未填）

①你認(rèn)為表中未填的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是劇烈燃燒，火星四射．
②造成鐵絲在氧氣中燃燒時(shí)火星四射的主要原因是鐵絲中含有一定量的碳引起的．

Answer 1

分析 （1）石灰石和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．
（2）根據(jù)二氧化碳的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)與用途進(jìn)行分析解答即可．
（3）據(jù)鐵絲燃燒的注意事項(xiàng)分析解答；
（4）鐵絲在氧氣中劇烈燃燒、火星四射，并結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄分析解答．

解答 解：（1）石灰石和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）B圖中，把二氧化碳?xì)怏w慢慢倒入放有燃著的蠟燭的燒杯中，下層蠟燭先滅，蠟燭熄滅說(shuō)明了二氧化碳不能燃燒、不能支持燃燒；下層蠟燭先滅，說(shuō)明了CO₂密度比空氣的大；故可以用于滅火．
3）在做鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，為了防止集氣瓶壁炸裂，應(yīng)將燃著的細(xì)鐵絲伸入集氣瓶中央，不要碰到集氣瓶壁，因?yàn)殍F絲燃燒生成的四氧化三鐵溫度很高，碰觸到集氣瓶壁會(huì)使集氣瓶壁炸裂；
（4）根據(jù)記錄表現(xiàn)象：含碳0.05%的鐵，在氧氣中劇烈燃燒極少火星，含碳0.2%的鐵，劇烈燃燒少量火星，由此可知：造成鐵絲在氧氣中燃燒時(shí)火星四射的主要原因是：鐵絲中含有一定量的碳引起的，隨著含碳量的增加，火星越劇烈，故含碳0.6%的鐵，在氧氣中劇烈燃燒，火星四射；
故答案為：（1）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（2）不可燃、不支持燃燒、密度比空氣大；滅火；
（3）將燃著的細(xì)鐵絲伸入集氣瓶中央；
（4）①劇烈燃燒，火星四射；
②鐵絲中含有一定量的碳引起的．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳、鐵絲燃燒的相關(guān)知識(shí)，同時(shí)考查了學(xué)生分析、解決問(wèn)題的能力．