Question

13．取氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，固體質(zhì)量隨時(shí)間變化的相關(guān)數(shù)據(jù)如表：

時(shí)間	t0	t1	t2	t3	t4	t5
固體質(zhì)量	26g	24g	20g	17g	16.4g	16.4g

將剩余固體加入一定量的水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，濾液是10%的氯化鉀溶液（假設(shè)溶液無損失）．計(jì)算：
（1）生成氧氣的質(zhì)量．
（2）二氧化錳的質(zhì)量．
（3）氯化鉀溶液中水的質(zhì)量．

Answer 1

分析 氯酸鉀和二氧化錳的混合物放到試管中加熱放出氧氣，待不再產(chǎn)生氣體完全反應(yīng)后，說明了氯酸鉀已完全分解．剩余固體質(zhì)量因反應(yīng)中放出氧氣而小于原固體質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氧氣的質(zhì)量即反應(yīng)前后固體物質(zhì)的質(zhì)量差；根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，利用生成氧氣的質(zhì)量可計(jì)算參加反應(yīng)的原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量和生成的氯化鉀的質(zhì)量．

解答 解：（1）由題意，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氧氣的質(zhì)量即固體物質(zhì)減少的質(zhì)量差為：26g-16.4g=9.6g；
（2）設(shè)氯酸鉀的質(zhì)量為x，生成氯化鉀的質(zhì)量為y
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
 245       149    96
  x        y     9.6g
$\frac{245}{x}=\frac{96}{9.6g}$=$\frac{149}{y}$
x=24.5g
y=14.9g
二氧化錳的質(zhì)量=26g-24.5g=1.5g
（3）根據(jù)題意氯酸鉀已經(jīng)完全分解，生成氯化鉀的質(zhì)量為14.9g
所以氯化鉀溶液質(zhì)量為$\frac{14.9g}{10%}$=149g
氯化鉀溶液中水的質(zhì)量=149g-14.9g=134.1g
答案：
（1）生成氧氣的質(zhì)量為9.6g；
（2）二氧化錳的質(zhì)量為1.5g；
（3）氯化鉀溶液中水的質(zhì)量為134.1g．

點(diǎn)評(píng) 首先利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)反應(yīng)前后固體物質(zhì)質(zhì)量差求得反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量；然后，利用化學(xué)方程式由氧氣質(zhì)量計(jì)算參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量．