Question

2．某化學(xué)興趣小組同學(xué)做碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，若對反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究（不考慮CO₂溶于水），請你參與完成下列猜想和實(shí)驗(yàn)（查閱資料知：碳酸鈉溶液呈堿性）．
（1）【猜想】
甲同學(xué)：溶液中溶質(zhì)可能是：碳酸鈉、氯化氫、氯化鈉．
乙同學(xué)：溶液中溶質(zhì)可能是：氯化鈉．
丙同學(xué)：溶液中溶質(zhì)可能是：氯化氫、氯化鈉．
你的猜想：溶液中溶質(zhì)可能是碳酸鈉、氯化鈉．
你認(rèn)為甲、乙兩同學(xué)的猜想中甲（填“甲”或“乙”）猜想不正確．
（2）【實(shí)驗(yàn)】
取反應(yīng)后所得溶液少量于試管中，滴加稀鹽酸，若現(xiàn)象為有氣泡生成，則你的猜想成立．
丁同學(xué)說，取反應(yīng)后所得溶液少量于試管中，只需加入一種試劑便可確定誰的猜想成立，他所用的試劑是紫色石蕊試液．

Answer 1

分析 碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉、二氧化碳和水，根據(jù)反應(yīng)物的量分析反應(yīng)溶液中的溶質(zhì)；根據(jù)石蕊試液在酸堿性不同的溶液變色情況分析可判斷溶液酸堿性．

解答 解：由題意可知，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（1）當(dāng)碳酸鈉與鹽酸恰好反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉；當(dāng)碳酸鈉過量時(shí)，反應(yīng)的溶液中的溶質(zhì)是碳酸鈉和氯化鈉；當(dāng)鹽酸過量時(shí)，反應(yīng)后的溶液中的溶質(zhì)是氯化氫和氯化鈉．所以丙同學(xué)：溶液中溶質(zhì)可能是：氯化氫、氯化鈉．我的猜想是：溶液中溶質(zhì)可能是碳酸鈉、氯化鈉；由于碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)．所以為甲、乙兩同學(xué)的猜想中甲猜想不正確．
（2）由于碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成了氣體，所以，取反應(yīng)后所得溶液少量于試管中，滴加稀鹽酸，若現(xiàn)象為有氣泡生成，則我的猜想成立．由于碳酸鈉溶液顯堿性、氯化鈉溶液顯中性，鹽酸顯酸性，紫色石蕊試液在不同的酸堿性的溶液中顯示不同的顏色，所以，丁同學(xué)說，取反應(yīng)后所得溶液少量于試管中，只需加入一種試劑便可確定誰的猜想成立，他所用的試劑是紫色石蕊試液．
故答為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．（1）氯化氫、氯化鈉；碳酸鈉、氯化鈉；甲；（2）稀鹽酸，有氣泡生成；紫色石蕊試液．

點(diǎn)評 本題比較全面地考查了酸、堿、鹽的性質(zhì)和化學(xué)方程式的書寫，但難度不大，加強(qiáng)酸、堿、鹽知識的學(xué)習(xí)和綜合應(yīng)用是解答本題的基礎(chǔ)．