Question

4．實驗室一般不用塊狀石灰石與稀硫酸反應制取二氧化碳，原因是碳酸鈣與硫酸反應生成的硫酸鈣微溶，覆蓋在石灰石的表面阻止與硫酸充分接觸而終止反應．小明查閱資料后發(fā)現(xiàn)，在石灰石與硫酸反應停止后，加入少量氯化鈉固體，能使反應繼續(xù)進行，而加入少量的硝酸鉀或硫酸銨固體卻沒現(xiàn)象．氯化鈉中哪種成分促使石灰石與硫酸持續(xù)反應呢？小明設計了如下實驗：向5支試管里各加入一塊大小相近的石灰石和5毫升溶質質量分數(shù)為50%的硫酸，待反應停止后，再分別加入約0.2克的NaCI、KCl、NH₄Cl、NaNO₃、Na₂SO₄固體輕輕振蕩．觀察到的現(xiàn)象記錄于表：

實驗組次	1	2	3	4	5
物質	NaCl	KCl	NH4Cl	NaNO3	Na2SO4
現(xiàn)象	繼續(xù)發(fā)生反應生成氣體，速度較快	繼續(xù)反應生成氣體，速度較慢	繼續(xù)反應生成氣體，速度較慢	沒有很明顯可見的現(xiàn)象	沒有很明顯可見的現(xiàn)象

（1）實驗中5支試管中反應有快慢，請你列舉一種判斷反應快慢的方法：比較相同時間內(nèi)產(chǎn)生氣泡的多少．
（2）小明為了研究Na⁺在實驗中的作用，你認為應選擇哪幾組實驗進行觀察？1、2、3．
（3）通過實驗可得出的結論是加快石灰石與硫酸反應是Na⁺與Cl^-共同起作用；Cl^-所起的用比Na⁺大．

Answer 1

分析 （1）判斷反應快慢的方法是：比較相同時間內(nèi)產(chǎn)物生成多少或生成同量的產(chǎn)物所需時間的多少．
（2）根據(jù)條件選擇含有鈉離子的溶液分析；
（3）根據(jù)實驗現(xiàn)象結合探究目的得出結論．

解答 解：（1）判斷反應快慢的方法可以是：比較相同時間內(nèi)產(chǎn)生氣泡的多少，
（2）為了驗證Na⁺在實驗中的作用，要以Na⁺作為實驗的唯一變量；所以可以選擇1、2、3組實驗進行觀察；
（3）根據(jù)表格現(xiàn)象可知：加快石灰石與硫酸反應是Na⁺與Cl^-共同起作用，Cl^-所起的用比Na⁺大，鈣離子對該反應起抑制作用；或加快石灰石與硫酸反應是Na⁺與Cl^-共同起作用，Cl^-所起的用比Na⁺大；或加快石灰石與硫酸反應是Na⁺與Cl^-共同起作用，鈣離子對該反應起抑制作用（只答加快石灰石與硫酸反應是Na⁺與Cl^-共同起作用即可）；
故答案為：（1）比較相同時間內(nèi)產(chǎn)生氣泡的多少；
（2）1、2、3；
（3）加快石灰石與硫酸反應是Na⁺與Cl^-共同起作用（或Na⁺與Cl^-對加快石灰石
與硫酸反應都起作用）；Cl^-所起的用比Na⁺大．

點評 本題屬于信息題的考查，難度較大，可以依據(jù)題目的信息結合實驗的目的進行分析，能夠考查學生的分析問題能力、解決問題能力．