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9.針對泡菜在發(fā)酵過程中會產生亞硝酸鹽(致癌物質)的事實,某活動小組設計實驗,探究不同食鹽濃度和發(fā)酵時間對亞硝酸鹽含量變化的影響,請回答:
(1)制作泡菜時,乳酸菌等微生物進行發(fā)酵產生乳酸等物質,乳酸菌等微生物的營養(yǎng)方式是異養(yǎng);
(2)實驗過程:①確定濃度梯度:分別設計了濃度為3%、5%、7%的食鹽溶液制作泡菜;②確定檢測亞硝酸鹽的方法:先讓亞硝酸鹽與顯色劑發(fā)生反應形成紫紅色產物,再用比對顏色的方法估測出泡菜液樣品中亞硝酸鹽的含量;③根據檢測方法選擇實驗材料:紅蘿卜和白蘿卜中,哪種更適合于用做實驗材料?為什么?白蘿卜;避免植物中的色素對顯色反應產生干擾;④制作泡菜:將實驗材料分成3個實驗組制作泡菜,3個實驗組除了實驗材料的重量相同外,還要保證毎組泡菜的制作(或培養(yǎng)、發(fā)酵)條件等相同.
(3)如圖表示關于食鹽濃度和發(fā)酵時間與泡菜中亞硝酸鹽含量關系的實驗結果,據此實驗結果可知,若在發(fā)酵時間達9天以后食用泡菜,那么,制作泡菜的食鹽水濃度最好是5%.
(4)設想:①先向含有亞硝酸鹽(以NaNO2為例說明)的腌制食品中加入過量的氯化銨,加熱后生成無毒、無害的氮氣、水和氯化鈉;②再持續(xù)加熱,使過量的氯化銨分解為氨氣、氯化氫氣體,經過這樣處理的腌制食品就可放心食用•請寫出①過程的化學方程式:NaNO2+NH4Cl=N2↑+2H2O+NaCl.

分析 制作泡菜所使用的微生物是乳酸菌,代謝類型是異養(yǎng)厭氧型.泡菜中亞硝酸鹽的檢測可以用比色法,即在鹽酸酸化的條件下,亞硝酸鹽與對氨基苯磺酸發(fā)生重氮化反應后,與顯色劑結合形成玫瑰紅色染料,將顯色反應后的樣品與已知濃度的標準液進行比較,可以估測出泡菜中亞硝酸鹽的含量.

解答 解:(1)乳酸菌等微生物的營養(yǎng)方式是異養(yǎng);故填:異養(yǎng);
(2)選擇實驗材料時首要是能夠保證實驗的順利進行?本實驗中需對比顏色,紅蘿卜中的色素會干擾實驗結果,不是理想的實驗材料;根據題意,應該保證無關變量完全相同,即保證每組泡菜的制作(或培養(yǎng)、發(fā)酵)條件相同;故填:白蘿卜;避免植物中的色素對顯色反應產生干擾;制作(或培養(yǎng)、發(fā)酵)條件;
(3)食鹽濃度為5%的泡菜中亞硝酸鹽含量變化最快,它的最高值是3壇中最高的,當亞硝酸鹽含量降到最低值時,也是3壇泡菜中最低的.故答案為:5%;
(4)亞硝酸鈉與氯化銨反應生成氮氣、水和氯化鈉;故填:NaNO2+NH4Cl=N2↑+2H2O+NaCl.

點評 本題主要考查泡菜的制作原理和亞硝酸鹽的測定原理,意在強化學生對相關知識點的識記與理解.

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題

12.北京市加碘低鈉鹽的標簽
配料表:
氯化鈉含量:(60~80)g/100g
氯化鉀含量:(20~35)g/100g
碘元素含量【含在碘酸鉀(KIO3)中】:(18~33)mg/kg
抗 結 劑:亞鐵氰化鉀
儲存方法:置于干燥陰涼處儲存
食用方法:待食品熟后加入
請回答下列問題:
(1)碘酸鉀(KIO3)中碘元素的化合價為+5;
(2)右圖里“含碘量”中的碘是指B;
A.碘酸鉀     B.碘元素     C.碘單質      D.碘分子
(3)根據包裝袋上所要求的食用和儲存方法,可以推測碘酸鉀可能的化學性質為受熱易分解;
(4)碘酸鉀中鉀、碘、氧三種元素的質量比為39:127:48;
(5)碘酸鉀中碘元素的質量分數為59.3%;(計算結果保留一位小數,下同)
(6)根據資料卡片,北京市實行新標準后,每千克食用鹽中少加了8.4mg的碘酸鉀.
(7)若該低鈉鹽中碘元素含量為25mg/kg,中國營養(yǎng)學會推薦成年人每天攝入碘的量為 15mg,若其中90%來源于食鹽,則每天食用該碘鹽的質量為5.4g即.

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科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題

13.小明同學査閱資料時,發(fā)現高溫下,鐵與水蒸氣能反應生成一種常見鐵的氧化物和一種氣體.他很好奇,設計如下實驗探究鐵粉與水蒸氣反應后的產物.
【實驗探究1】
(1)用燃著的木條靠近肥皂泡,有爆鳴聲.
(2)稍后看到有肥皂泡飄到空中的現象.
【實驗結論1】根據上述實驗探究(1)(2)推理生成的氣體是氫氣.
【思考】小明同學欣喜異常,立即開始探究試管中剩余固體成分.
【査閱資料】
相關物質化學式FeFeOFe2O3Fe3O4
顏色、狀態(tài)黑色粉末黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體
能否被磁鐵吸引
【實驗探究2】
(1)觀察試管中剩余固體的顏色為黑色,所以剩余固體中不含有氧化鐵.
(2)將磁鐵靠近黑色粉末,發(fā)現黑色粉末全部能被磁鐵吸引,所以剩余固體中不含有氧化亞鐵.
【猜想與假設】
猜想(1):剩余固體是Fe與Fe3O4;
請想(2):剩余固體是Fe3O4
【實驗探究3】將黑色粉末移入試管,然后滴入稀鹽酸,觀察到黑色固體消失,且無氣體產生.
【實驗結論2】猜想(2)成立.寫出鐵和水蒸氣反應的化學方程式為3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
【反思與交流】在實驗探究3中,剩余固體消失是固體和鹽酸反應還是固體溶解到水中?請設計一個簡單實驗證明將黑色粉末移入試管,然后滴入蒸餾水,固體不溶解.

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

10.今年是我國抗日戰(zhàn)爭勝利80周年.抗戰(zhàn)時期,我國軍民用硝酸鉀、硫和木炭混合制造了大量土地雷,運用地雷戰(zhàn)等游擊戰(zhàn)術給日本侵略者以沉重的打擊.硝酸鉀可用硝土與草木灰加水混合制得.硝土的主要成分之一是Ca(NO32,草木灰的主要成分是K2CO3.將硝土溶于水除去不溶物,加入適量的草木灰可以得到硝酸鉀溶液,寫出該反應的化學方程式:Ca(NO32+K2CO3═CaCO3↓+2KNO3

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

4.下面是鐵及其化合物的實驗探究,請回答相關問題:
【問題Ⅰ】
(1)以赤鐵礦為原料冶煉鐵的化學反應方程式為Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
(2)將Fe粉溶于稀H2SO4的化學方程式是Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑,此反應屬于置換反應(填基本反應類型).用點燃法檢驗生成的H2前必須驗純.向上述反應后的溶液中滴加NaOH溶液,生成白色Fe(OH)2沉淀,隨后沉淀變?yōu)榛揖G色,白色沉淀變?yōu)榛揖G色的原因之一是部分Fe(OH)2在濕潤的空氣中生成Fe(OH)3,其反應的化學方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3
【問題Ⅱ】灰綠色固體的熱分解實驗
過濾、洗滌、低溫干燥得到灰綠色固體,其組成為2FeSO4•2Fe(OH )2•Fe2O3[相對分子質量為644].興趣小組稱取此灰綠色固體6.44g,在科研人員的指導下用圖1裝置進行熱分解實驗.

【查閱資料】①Fe(OH)2在150℃~200℃時完全分解為FeO;
②FeSO4在450℃~500℃時完全分解為Fe2O3;
③2FeSO4$\frac{\underline{\;450℃-500℃\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3
④濃硫酸只能吸收SO3和H2O.
⑤SO2能使KMnO4溶液褪色
(1)加熱前后及過程中均通入N2,加熱前通N2的目的是將裝置內的空氣趕出.
(2)控制溫度在不同的范圍對A中樣品加熱,測得剩余固體質量隨溫度的變化如圖2所示.
①當加熱到t1℃時,裝置C中的溶液褪色,則通入到裝置C中的氣體為SO2.(填“化學式”)
②圖中E點對應的ml=6.08.
③圖中F點對應物質中Fe2O3的質量為3.2g.
④科研人員將F點所得剩余固體隔絕空氣,在密閉容器中加熱到1400℃,得到純凈的磁性Fe3O4.已知加熱過程中發(fā)生兩個反應,且反應前后固體總質量不變.請寫出其中一個反應的化學方程式Fe2O3+FeO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4

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科目:初中化學 來源: 題型:計算題

14.實驗室有一瓶標簽已破損的過氧化氫溶液,同學們?yōu)榱藴y定瓶內溶液的溶質質量分數,他們取該溶液34g于燒杯中,加入3gMnO2完全反應后,稱得燒杯內剩余物質的總質量為33.8g,請你和他們一起計算:
(1)反應后生成氧氣的質量是多少?
(2)該瓶過氧化氫溶液中過氧化氫質量是多少?

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列圖象與對應的敘述相符合的是( 。
A.
等質量的鐵片、鋁片分別與足量且質量分數相同的稀硫酸反應
B.
向H2SO4和MgSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液
C.向PH=13的氫氧化鈉溶液中不斷加水稀釋
D.
化學反應中,原子總數隨時間的變化

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科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題

18.如圖是實驗室制取氣體時常用的裝置,根據裝置回答下列問題:

(1)寫出A裝置中儀器的名稱長頸漏斗(或錐形瓶).(寫一種)
(2)用排水法收集氧氣結束后先將導管移出水面,再熄滅酒精燈的原因防止水倒吸入熱的試管,引起試管炸裂.寫出用B裝置制取氧氣的化學反應方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑.
(3)用雙氧水和二氧化錳混合制取氧氣,應選擇的發(fā)生裝置A(填序號) 若用F裝置收集氧氣,氧氣應該從長(填“長”或“短”)導管導入.
(4)加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物生成氯化鈣、氨氣和水,氨氣密度比空氣小,極易溶于水.制取氨氣的儀器組合AD(或AF).(填字母)寫出制取氨氣的化學反應方程式2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O.

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

19.實驗室用雙氧水制取氧氣2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑.

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同步練習冊答案