Question

化學(xué)興趣小組為測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取26g石灰石樣品放在燒杯中，然后向其中逐漸加入稀鹽酸，使之與樣品充分反應(yīng)，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）時(shí)，加入稀鹽酸的質(zhì)量為90g，反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為105g，請(qǐng)計(jì)算：
（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果保留到0.1%）
（3）所加入稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專(zhuān)題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量差即為生成二氧化碳的質(zhì)量；
根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計(jì)算碳酸鈣、氯化氫的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、所加入稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為：26g+90g-105g=11g，
答：生成了11g二氧化碳．
（2）設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為y，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
 100     73              44
  x      y               11g

100

x

73

y

=

44

11g

，
x=25g，y=18.25g，
樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

25g

26g

×100%=96.2%，
答：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.2%．
（3）鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

18.25g

90g

×100%=20.3%，
答：鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.3%．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．