Question

16．海水是巨大的資源寶庫，如圖所示利用海水為原料可獲得許多化工產品
（1）要鑒別海水是硬水還是軟水，可選用的試劑是肥皂水．
（2）制純堿過程中，其中過濾操作所需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒．
（3）粗鹽中含有泥沙、MgSO₄、CaCl₂等雜質．要提純粗鹽，現(xiàn)將粗鹽溶于水，然后通過如下操作即可得到較純的氯化鈉：a．過濾；b加過量的Ba（OH）₂溶液；c加適量的鹽酸；d加過量的Na₂CO₃溶液；e蒸發(fā)．正確的操作順序是bdace（填字母）．
（4）步驟②發(fā)生反應的化學方程式是Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．
（5）步驟④發(fā)生的反應為置換反應（類似于金屬與鹽溶液之間的反應），試寫出該反應的化學方程式2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂；此反應能夠發(fā)生是因為氯氣的非金屬性比溴的非金屬性強．

Answer 1

分析 （1）利用肥皂水可以鑒別硬水和軟水；
（2）過濾操作所需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒；
（3）氫氧化鋇和硫酸鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鋇沉淀，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，和氫氧化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉；
稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；
（4）氫氧化鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和水；
（5）氯氣的非金屬性比溴的非金屬性強，因此溴化鈉和氯氣反應生成氯化鈉和溴．

解答 解：（1）向海水中加入肥皂水時，如果產生的泡沫較多，是軟水，如果產生大量浮渣，是硬水，因此可以用肥皂水鑒別海水是硬水或軟水．
故填：肥皂水．
（2）制純堿過程中，其中過濾操作所需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒．
故填：玻璃棒．
（3）正確的操作順序是加過量的Ba（OH）₂溶液，加過量的Na₂CO₃溶液，過濾，加適量的鹽酸，蒸發(fā)，即正確順序是bdace．
故填：bdace．
（4）步驟②中，氫氧化鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，發(fā)生反應的化學方程式是：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．
故填：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．
（5）步驟④中，因為氯氣的非金屬性比溴的非金屬性強，所以溴化鈉和氯氣反應生成氯化鈉和溴，反應的化學方程式為：2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂．
故填：2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂；氯氣的非金屬性比溴的非金屬性強．

點評 本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論．