在一個(gè)密閉容器內(nèi)有A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表：
物質(zhì)ABCD
反應(yīng)前質(zhì)量/g461114
反應(yīng)后質(zhì)量/g待測(cè)15084
則正確的說法是（　�。�
A、該反應(yīng)的反應(yīng)物為A和C
B、容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，屬于化合反應(yīng)
C、反應(yīng)后，待測(cè)A的質(zhì)量為26g
D、化學(xué)反應(yīng)中A與B質(zhì)量比26：9
考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,反應(yīng)類型的判定
專題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律
分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得出反應(yīng)后A的質(zhì)量，然后分析各物質(zhì)在反應(yīng)前后的變化量可得出反應(yīng)物和生成物，質(zhì)量減少的是反應(yīng)物，質(zhì)量增加的是生成物；化合反應(yīng)是“多變一”的反應(yīng)．
解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后物質(zhì)A的待測(cè)值為：（4+6+111+4）g-（15+0+84）g=26g；物質(zhì)A、B、D反應(yīng)后質(zhì)量增加，為該反應(yīng)的生成物；物質(zhì)C反應(yīng)后質(zhì)量減小，為反應(yīng)的反應(yīng)物，因此反應(yīng)可表示為C→A+B+D．
A、物質(zhì)A、B、D反應(yīng)后質(zhì)量增加，為該反應(yīng)的生成物，故錯(cuò)；
B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，物質(zhì)A、B、D反應(yīng)后質(zhì)量增加，為該反應(yīng)的生成物；物質(zhì)C反應(yīng)后質(zhì)量減小，為反應(yīng)的反應(yīng)物，因此反應(yīng)可表示為C→A+B+D，不是化合反應(yīng)，故錯(cuò)；
C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后物質(zhì)A的待測(cè)值為：（4+6+111+4）g-（15+0+84）g=26g，故正確；
D、化學(xué)反應(yīng)中A與B質(zhì)量比（28g-4g）：（15g-6g）=24：9，故錯(cuò)．
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用和化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、氧化反應(yīng)的分辨，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是兩種稀釋濃硫酸的操作：回答下列問題：
①兩圖中，稀釋濃硫酸操作正確的是（填序號(hào)）
 
；
②A圖中玻璃棒的作用是
 
；
③B圖中錐形瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生的現(xiàn)象及產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是
 
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

用一定質(zhì)量的稀鹽酸與40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%，試計(jì)算所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

把下列各組物質(zhì)的溶液混合，再加入足量的稀鹽酸，最終有沉淀殘留的是（　　）
A、Ba（NO3）2、Na2CO3
B、BaCl2、H2SO4
C、KNO3、AgNO3
D、FeCl3、NaOH

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣活動(dòng)小組的同學(xué)學(xué)習(xí)“滅火器原理”后，設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)，并對(duì)反應(yīng)后錐形瓶中殘留廢液進(jìn)行探究．

【提出問題】
廢液中所含溶質(zhì)是什么物質(zhì)？
【猜想與假設(shè)】
猜想（一）：廢液中的溶質(zhì)可能是NaCl、Na2CO3和HCl．
猜想（二）：廢液中的溶質(zhì)只有NaCl．
猜想（三）：廢液中的溶質(zhì)是NaCl和HCl．
猜想（四）：廢液中的溶質(zhì)是
 
．
【討論與交流】小明認(rèn)為猜想（一）無需驗(yàn)證就知道是錯(cuò)誤的．他的理由是
 
．
【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】
（1）為驗(yàn)證猜想（二），小強(qiáng)同學(xué)取少量廢液裝入試管中，然后滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解．于是小強(qiáng)認(rèn)為猜想（二）正確．小強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)
 
（填“能”或“不能”）驗(yàn)證猜想（二）的正確性，原因是
 
．
（2）小麗為驗(yàn)證猜想（三），選用大理石做試劑．若猜想（三）是正確的，驗(yàn)證時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）若驗(yàn)證猜想（四）是否正確，下列試劑中可選用的有
 
（填序號(hào)）．
①氫氧化鈉溶液    ②氯化鈉溶液    ③稀鹽酸    ④氯化鉀溶液
【拓展與應(yīng)用】
若廢液中的溶質(zhì)是NaCl和HCl，根據(jù)HCl的性質(zhì)，無需另加試劑，只要對(duì)廢液進(jìn)行
 
操作即可從廢液中得到NaCl固體．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

58.8g稀鹽酸恰好與100g21.2%的碳酸鈉溶液完全反應(yīng)．求：
（1）原稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

侯德榜是我國(guó)著名的化學(xué)家，他發(fā)明的制堿方法，被譽(yù)為“侯氏制堿法”，反應(yīng)原理有：
①NH3+H2O+CO2═NH4HCO3
②NH4HCO3+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓
③2NaHCO3 
 加熱 
.
 
 Na2CO3+CO2↑+H2O
下列是某同學(xué)對(duì)“侯氏制堿法”的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的一些認(rèn)識(shí)，其中不正確的是
 
．
A．上述反應(yīng)中，既有分解反應(yīng)又有復(fù)分解反應(yīng)
B．“侯氏制堿法”中的“堿”是指NaHCO3
C．反應(yīng)②可進(jìn)行，是因?yàn)橼呌谏筛y溶的物質(zhì)
D．反應(yīng)②析出NaHCO3固體后，溶液中只含氯化銨．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

80g某硫酸銅溶液與40g10%的氫氧化鈉溶液混合后恰好完全反應(yīng)，求：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

小彬同學(xué)家新買了水龍頭，從說明書上了解到該水龍頭是銅質(zhì)鍍鉻的，為了了解鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系，他進(jìn)行如下探究活動(dòng)．
【查閱資料】鉻（Cr）是銀白色有光澤的金屬，在空氣中表面能生成抗腐蝕性的致密氧化膜．鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成藍(lán)色的硫酸亞鉻（ CrSO4）溶液…
鋁是銀白色有光澤的金屬，能與稀硫酸反應(yīng)，生成無色的硫酸鋁溶液…
【預(yù)測(cè)】三種金屬在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系：
①Cr、Al、Cu；②Al、Cr、Cu；③Al、Cu、Cr
【實(shí)驗(yàn)過程】取大小相同的三種金屬薄片，用砂紙打磨光亮后進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
  實(shí)驗(yàn)一 實(shí)驗(yàn)二 實(shí)驗(yàn)三
實(shí)驗(yàn)方案   
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 鉻片表面產(chǎn)生氣泡緩慢，溶液變?yōu)?br />
 
色
 
 鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快
結(jié)論鉻能和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)速率較慢銅不與稀硫酸反應(yīng) 
 
 三種金屬在金屬活動(dòng)性順序中的相應(yīng)關(guān)系是
 
【回答問題】
（1）實(shí)驗(yàn)一所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）小東提出用硫酸銅溶液代替上述實(shí)驗(yàn)中的稀硫酸也能得出三種金屬在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系，小燕認(rèn)為不可行，理由是
 
．
（3）小清認(rèn)為只要選用三種藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)就可以得出三種金屬在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系，這三種藥品可以是
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案