Question

9．某同學把6g碳放在給定氧氣中充分燃燒，實驗數據如下表：

物質質量	第一次	第二次	第三次
給定O2的質量/g	12	16	20
生成CO2的質量/g	16.5	22	22

回答：（1）以上數據說明，第二次實驗恰好完全反應．
（2）第一次實驗中碳有剩余，剩余1.5g．
（3）第三次實驗中氧氣有剩余，剩余4g．

Answer 1

分析 根據質量守恒定律，若第一次實驗6g碳與12g氧氣恰好完全反應，應生成二氧化碳質量=3g+12g=18g，而實際反應中只生成二氧化碳16.5g＜18g說明兩種物質未恰好完全反應，有一種物質有剩余；第二次實驗6g碳與16g氧氣與生成的22g二氧化碳質量關系恰好與質量守恒定律相符，說明此時反應為恰好完全反應；第三次實驗中氧氣質量再增加至20g，因碳不足而氧氣剩余．

解答 解：（1）參加反應的各物質質量總與反應生成物質質量總和相等，符合這一要求的只有第二次實驗，所以此次實驗中兩種物質恰好完全反應；故填：二；
（2）由于第一次實驗中氧氣只有12g不足16g，所以碳會有剩余；剩余碳的質量=6g-（16.5g-12g）=1.5g；故填：一；1.5g；
（3）設生成22g二氧化碳需氧氣的質量為x．
C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂
    32           44
    x            22g
則32：44=x：22g，解得x=16g，則剩余氧氣質量=20g-16g=4g．故填：三；4．
故答案為：
（1）二．（2）一，1.5．（3）三，4．

點評 本題考查了根據化學方程式的簡單計算．反應物質恰好完全反應，參加反應的反應物質質量總和一定等于生成物質量總和．