Question

14．已知某抗酸藥主要成分為“氫氧化鋁”，能和胃酸（主要成分為鹽酸）發(fā)生中和反應(yīng)，治療胃酸過多癥，一片該抗酸藥實含氫氧化鋁234mg．請計算：
（1）Al（OH）₃的相對分子質(zhì)量為78
（2）片該抗酸藥可消耗7.3%的鹽酸多少克？（請寫出計算過程）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)相對分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，進行分析解答．
（2）欲正確解答本題，需根據(jù)化學(xué)方程式得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式計算即可．

解答 解：（1）氫氧化鋁Al（OH）₃的相對分子質(zhì)量是27+（16+1）×3=78；
故答案為：78；
（2）每片該抗酸藥實含氫氧化鋁的質(zhì)量=234mg=0.234g．
設(shè)可消耗7.3%的鹽酸的質(zhì)量為x．
Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O
78        109.5
0.234g    x×7.3%
$\frac{78}{0.234g}=\frac{109.5}{x×7.3%}$
x=4.5g
答：可消耗7.3%的鹽酸的質(zhì)量為4.5g．

點評 本題難度不大，考查同學(xué)們結(jié)合標(biāo)簽新信息、靈活運用化學(xué)式的有關(guān)計算進行分析問題、解決問題的能力．