Question

為測定某地石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，進行了以下實驗；向裝有l(wèi)0.0g石灰石樣品的燒杯中，加入47.2g稀鹽酸，恰好完全反應，燒杯中剩余物質的總質量隨時間變化關系如下表：
（石灰石中的雜質不參加反應且難溶于水）

時間/min	t1	t2	t3	t4	t5	t6
燒杯中剩余物質的總質量/g	56.7	56.2	55.7	55.2	55.0	55.0

求：（1）最終生成二氧化碳的質量為

 

g：
（2）樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；
反應前后的質量差即為反應生成二氧化碳的質量，根據(jù)二氧化碳的質量可以計算碳酸鈣的質量，進一步可以計算樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)．

解答：解：（1）最終生成二氧化碳的質量為：10.0g+47.2g-55.0g=2.2g．
故填：2.2；
（2）設碳酸鈣的質量為x，
 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
  100                  44
   x                   2.2g

100

x

=

44

2.2g

，
x=5g，
樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為：

5g

10.0g

×100%=50%，
答：樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為50%．

點評：本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．