Question

【題目】(6分)某含有雜質(zhì)的CaCO3固體（雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng)），老師安排同學(xué)做測定該固體混合物中CaCO3質(zhì)量分數(shù)的實驗．利用電子天平測定的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表：

稱量項目	質(zhì)量/g
雜質(zhì)和 CaCO3的混合物	10.00
錐形瓶+稀鹽酸（適量）	141.20
錐形瓶+稀鹽酸+雜質(zhì)和CaCO3的混合物 （反應(yīng)開始后15秒）	149.20
錐形瓶+稀鹽酸+雜質(zhì)和CaCO3的混合物 （反應(yīng)開始后35秒）	149.00
錐形瓶+稀鹽酸+雜質(zhì)和CaCO3的混合物 （反應(yīng)開始后55秒）	149.00

（1）生成二氧化碳多少g？

（2）試通過分析計算固體混合物中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)？

Answer 1

【答案】（1）2．2g（2）50%

【解析】

試題分析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，可以求出CO2質(zhì)量為：10g+141．2g-149．0g=2．2g 固體中碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)放出了二氧化碳，所以可以由二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù) 化學(xué)方程式求出碳酸鈣的質(zhì)量，再進一步求出碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。

設(shè)生成2．2gCO2需要CaCO3質(zhì)量為x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

X 2．2g

x=5g

CaCO3質(zhì)量分數(shù)=×100%=50%．

答：生成二氧化碳2．2克，樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是50%．。