Question

取一定質(zhì)量的CaCO₃高溫加熱一段時間后，冷卻，測得剩余固體的質(zhì)量為7.8g，剩余固體中鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為51.3%．試計算：
（1）原來CaCO₃的質(zhì)量

 

（此空要過程）
（2）分解生成的CO₂氣體的質(zhì)量

 

（3）生成CaO的質(zhì)量

 

（4）剩余固體中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

 

．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：根據(jù)碳酸鈣分解的化學(xué)方程式：CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑結(jié)合質(zhì)量守恒定律可以知道，在反應(yīng)前后鈣元素的質(zhì)量相等，所以反應(yīng)后剩余物質(zhì)中鈣元素的質(zhì)量即為反應(yīng)前碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量，可以據(jù)此結(jié)合化學(xué)方程式進(jìn)行解答．

解答：解：根據(jù)題意可以知道鈣元素的質(zhì)量為：7.8g×51.3%≈4.0g，所以反應(yīng)前碳酸鈣的質(zhì)量為：4.0g÷

40

40+12+16×3

×100%=10.0g，
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道生成二氧化碳的質(zhì)量為：10.0g-7.8g=2.2g；
設(shè)生成氧化鈣的質(zhì)量為x，消耗碳酸鈣的質(zhì)量為y
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
100          56   44
y             x   2.2g

100

y

=

56

x

=

44

2.2g

解得：x=2.8g；y=5g
據(jù)計算可以知道剩余的碳酸鈣的質(zhì)量為7.8g-2.8g=5g，剩余固體中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

5g

7.8g

×100%=64.1%
答案：
（1）10g
（2）2.2g
（3）2.8g
（4）64.1%

點評：本考點考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計算，是中考計算題中經(jīng)常出現(xiàn)的題型．做題時要注意：化學(xué)方程式要寫正確，始終不要忘記質(zhì)量守恒定律，還要記牢“遇到差值要想氣體”．