Question

14．除去泥沙的粗鹽樣品中還有少量的Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂等可溶性雜質，小青同學設計了以下實驗方案來除去粗鹽中的可溶性雜質．

請根據(jù)如圖回答下列問題：
（1）操作a的名稱是過濾．操作b中要使用到玻璃棒，其作用是攪拌，防止液體局部受熱，造成液滴飛濺．
（2）沉淀A中所包含的物質有氫氧化鎂，碳酸鋇，碳酸鈣，硫酸鋇．
（3）步驟④的目的是除去氯化鈣和氯化鋇．
（4）步驟⑥的目的是除去氫氧化鈉和碳酸鈉．

Answer 1

分析 掌握粗鹽提純的步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)，了解玻璃棒的作用；
欲除去溶液的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄，則用氫氧化鎂除掉氯化鎂，用氯化鋇除掉硫酸鈉，用碳酸鈉除掉氯化鈣與多余的氯化鋇；在濾液中加鹽酸的作用，應考慮除去NaOH、Na₂CO₃溶液．

解答 解：（1）第a步操作步驟的名稱是過濾．在操作b是蒸發(fā)，要用玻璃棒，作用是攪拌，防止液體局部受熱，造成液滴飛濺．
（2）欲除去溶液中的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄，則用氫氧化鈉除掉氯化鎂生成氫氧化鎂沉淀，用氯化鋇除掉硫酸鈉生成硫酸鋇沉淀，用碳酸鈉除掉氯化鈣與多余的氯化鋇生成碳酸鋇和碳酸鈣沉淀，正確滴加順序依次為：過量的NaOH溶液、過量氯化鋇溶液、過量碳酸鈉溶液．第②步操作的目的是除去粗鹽中的Na₂SO₄；
（3）步驟④用碳酸鈉除掉氯化鈣與多余的氯化鋇，加鹽酸可以跟氫氧化鈉和過量的碳酸鈉反應，
（4）第⑥步操作的目的是除去濾液中的除去NaOH、Na₂CO₃溶液．
答案：（1）過濾；攪拌，防止液體局部受熱，造成液滴飛濺；
（2）氫氧化鎂，碳酸鋇，碳酸鈣，硫酸鋇；
（3）除去氯化鈣和氯化鋇；
（4）除去氫氧化鈉和碳酸鈉．

點評 掌握氯化鈉與粗鹽的提純的方法及其注意事項；掌握一定溶質質量分數(shù)的溶液的配制方法；了解除雜和凈化的方法．