Question

【題目】現(xiàn)取氯化鈣和碳酸鈣混合物樣品進行實驗，將150ml的稀鹽酸分三次加入裝有15g樣品的燒杯中，每次充分反應后測得生成氣體的質量，實驗數(shù)據如下表（不考慮實驗消耗）．

實驗	第一次	第二次	第三次
加入稀鹽酸的量/mL	50	50	50
生成氣體的質量/g	2	m	0.4

試求：
（1）m的值是 g．
（2）實驗后所得溶液中溶質氯化鈣的質量（保留一位小數(shù)）．

Answer 1

【答案】
（1）2
（2）

共產生CO2的質量=2g+2g+0.4g=4.4g；

設實驗后所得溶液中溶質氯化鈣的質量x．

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

111 44

x 4.4g

x=11.1g

答：實驗后所得溶液中溶質氯化鈣的質量11.1g．

【解析】解：（1）根據記錄數(shù)據可發(fā)現(xiàn)，第三次實驗中加入鹽酸還有二氧化碳放出，并且第三次實驗中只放出0.4g二氧化碳，說明鹽酸有剩余，所以在第三次實驗中碳酸鈣已經反應完，說明第一次和第二次實驗中鹽酸全部反應，放出二氧化碳的質量均為2g，所以m的值為2；所以答案是：2；
（2）共產生CO2的質量=2g+2g+0.4g=4.4g；
設實驗后所得溶液中溶質氯化鈣的質量x．
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
111 44
x 4.4g

x=11.1g
答：實驗后所得溶液中溶質氯化鈣的質量11.1g．
【考點精析】掌握根據化學反應方程式的計算是解答本題的根本，需要知道各物質間質量比=系數(shù)×相對分子質量之比．