Question

6．興趣小組的同學們從山上采集到一種石灰石（主要成分為碳酸鈣，），他們將25克該樣品放入盛有100g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應（雜質不與稀鹽酸反應，也不溶于水），測得反應后燒杯中剩余物質的質量（m）與反應時間（t）的關系如圖：
請回答下列問題：
（1）當石灰石完全反應后，生成CO₂的質量為8.8g．
（2）求該石灰石中CaCO₃的質量分數（寫計算過程）
（3）反應后形成溶液的溶質是氯化鈣（填名稱）

Answer 1

分析 （1）根據該反應中只有二氧化碳是氣體，則利用質量守恒定律和反應前后燒杯中物質的總質量之差來計算二氧化碳的質量；
（2）將二氧化碳的質量代入化學反應方程式來計算碳酸鈣的質量，再計算碳酸鈣的質量分數；
（3）根據化學反應方程式可知反應后形成溶液的溶質是氯化鈣．

解答 解：（1）根據質量守恒定律可知； 生成二氧化碳的質為125g-116.2g=8.8g；
（2）設參加反應的碳酸鈣的質量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                    44
x                                       8.8g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{8.8g}$
x=20g
石灰石中碳酸鈣的質量分數=$\frac{20g}{25g}$×100%=80%；
反應后形成溶液的溶質是氯化鈣．
答案：
（1）8.8；
（2）石灰石中碳酸鈣的質量分數為80%．
（3）氯化鈣．

點評 本題考查學生利用化學反應方程式的計算，明確二氧化碳是氣體并利用質量守恒來計算二氧化碳的質量是解答的關鍵．