Question

18．某化學(xué)活動小組用稀鹽酸對方鎂石中MgO含量進行測定（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)且不溶于水），實驗后得到一無色殘液，取100g濾液，向其中不斷加入5%的氫氧化鈉溶液，所得實驗數(shù)據(jù)如表：【反應(yīng)的方程式：MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl】

氫氧化鈉溶液的質(zhì)量/g	4	12	16	28	32
生成沉淀的質(zhì)量/g	0	0.145	0.29	0.58	0.58

（1）通過對上述實驗數(shù)據(jù)的分析，該濾液中含有的溶質(zhì)有HCl、MgCl₂（寫化學(xué)式）．
（2）選擇合理的數(shù)據(jù)，計算100g濾液中MgCl₂溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化鎂和氯化鈉，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)和反應(yīng)的化學(xué)方程式可以進行相關(guān)方面的判斷和計算．

解答 解：（1）加入氫氧化鈉溶液時，開始不產(chǎn)生沉淀，說明溶液中含有稀鹽酸，因此該濾液中含有的溶質(zhì)是過量的氯化氫和反應(yīng)生成的氯化鎂，
故填：HCl、MgCl₂．
（2）由表中數(shù)據(jù)可知：生成沉淀的質(zhì)量為0.58g，
設(shè)：100g廢水中氯化鎂的質(zhì)量為x，
MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl，
95             58
x             0.58g
$\frac{95}{x}=\frac{58}{0.58g}$
x=0.95g，
100g濾液中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{0.95g}{100g}$×100%=0.95%，
答案：
（1）HCl、MgCl₂．
（2）100g濾液中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)為0.95%．

點評 本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，同時考查了分析數(shù)據(jù)的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．