分析 根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法,所謂除雜(提純),是指除去雜質(zhì),同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變.除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件:①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng),不能與原物質(zhì)反應(yīng);②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì).
解答 解:(1)要除去NaCl溶液中的CuSO4,實(shí)質(zhì)就是除去銅離子和硫酸根離子,可利用CuSO4溶液與適量的氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀,然后過(guò)濾即可,能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì),符合除雜原則,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Ba(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+BaSO4↓.
(2)要除去NaOH溶液中的Ca(OH)2,實(shí)質(zhì)就是除去鈣離子,可利用適量的碳酸鈉溶液與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉溶液,然后過(guò)濾即可,能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì),符合除雜原則,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH.
故答案為:(1)Ba(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+BaSO4↓;(2)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH.
點(diǎn)評(píng) 物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn),也是難點(diǎn),解決除雜問(wèn)題時(shí),抓住除雜質(zhì)的必需條件(加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng),反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì))是正確解題的關(guān)鍵.
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | HCl+Fe (OH )3 | B. | CuO+H2SO4 | C. | H2SO4+Ba (OH )2 | D. | HCl+AgNO3 |
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | CO→CO2 | B. | CO2→H2CO3 | C. | SO2→H2SO4 | D. | HC1-MgC12 |
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)探究題
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 | 觀察到的現(xiàn)象 |
A+B | 有氣泡產(chǎn)生 |
A+C | 有白色沉淀產(chǎn)生 |
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 若丙、丁為鹽和水,則甲和乙一定是酸和堿 | |
B. | 若該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng),則生成物中一定有水 | |
C. | 若甲為l0g、乙為20g,反應(yīng)后生成的丙和丁的質(zhì)量總和一定為30g | |
D. | 若甲與丙是單質(zhì)、乙與丁是化合物,則該反應(yīng)一定是置換反應(yīng) |
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
化學(xué)符號(hào) | Si | 2N | |||
表示意義 | 三個(gè)鋁原子 | 正二價(jià)的鋅元素 | 氦氣 |
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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