Question

【題目】以飽和NaCl溶液和飽和NH4HCO3溶液為原料制備N(xiāo)aHCO3的原理為：NaCl+NH4HCO3═NaHCO3↓+NH4Cl。（已知NH4HCO3在40℃受熱易分解）回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)中的幾種物質(zhì)溶解度曲線如圖所示：

①35℃時(shí)，比較A、B溶解度的大小：A_____B（填“＜”或“＞”）。

②圖中表示NaHCO3溶解度曲線的是_____（填“A”或“B”） 。

（2）為探究NaHCO3析出的最佳條件，完成了如圖幾組實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	反應(yīng)溫度/℃	反應(yīng)時(shí)間/min	NaHCO3產(chǎn)率/%
a	30	60	86.8
b	30	120	X
c	35	60	89.4
d	35	120	92.5
e	40	60	85.3
f	40	120	85.6

①實(shí)驗(yàn)c和d的目的是_________。

②表格中X的數(shù)值可能為___________。A.85.8 B.86.8 C.92.1 D.93.1

③在相同反應(yīng)時(shí)間，40℃時(shí)NaHCO3的產(chǎn)率比35℃時(shí)低的原因是_________。

Answer 1

【答案】＞ B 探究反應(yīng)時(shí)間對(duì)產(chǎn)物產(chǎn)率的影響 C 在40℃時(shí)NH4HCO3受熱容易分解，導(dǎo)致反應(yīng)物減少

【解析】

（1）①觀察圖中 35℃時(shí)物質(zhì)A的溶解度曲線在物質(zhì)B的上方，35℃時(shí)，A的溶解度大于B的溶解度；

②由NaCl+NH4HCO3═NaHCO3↓+NH4Cl可知，碳酸氫鈉容易析出結(jié)晶形成沉淀，即在同溫度下碳酸氫鈉的溶解度應(yīng)該比碳酸氫銨小，圖中表示NaHCO3溶解度曲線的是B；

（2）①實(shí)驗(yàn)c、d的反應(yīng)溫度相同，而反應(yīng)時(shí)間不同，因此是探究反應(yīng)時(shí)間對(duì)產(chǎn)物產(chǎn)率的影響；

②由實(shí)驗(yàn)a、c、e可得：當(dāng)反應(yīng)時(shí)間相同，反應(yīng)溫度上升的過(guò)程中，產(chǎn)率是先上升再下降（下降是因?yàn)樘妓釟滗@在 40℃時(shí)易分解），因此實(shí)驗(yàn) b、d、f 產(chǎn)率也應(yīng)符合這一規(guī)律，因此X應(yīng)大于86.8而小于92.5，C符合要求；

③由題意可得，在40℃時(shí)NH4HCO3受熱容易分解，導(dǎo)致反應(yīng)物減少。