Question

等質量的三種不同的金屬X、Y、M，分別和足量的溶質質量分數(shù)相同的稀硫酸反應，生成XSO₄、YSO₄、MSO₄，產(chǎn)生氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示．回答：
（1）三種金屬的活動順序由強到弱的是

 

．
（2）三種金屬的相對原子質量由大到小的是

 

．
（3）若X代表鐵，寫出它跟稀硫酸反應的化學方程式

 

．

Answer 1

考點：金屬的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：由產(chǎn)生氫氣的體積與反應時間的關系圖，等質量的M最先完成反應而X最后反應完成；完全反應后M放出氫氣量最大而Y最�。�

解答：解：
（1）等質量的X、Y、M三種金屬，M最先完成反應，其次為Y，而X最后反應完全，因此可判斷三種金屬的活動性大小為M＞Y＞X；
（2）根據(jù)“等質量的三種不同的金屬X、Y、M，分別和足量的溶質質量分數(shù)相同的稀硫酸反應，生成XSO₄、YSO₄、MSO₄”，可知其化合價相同；再根據(jù)一定量金屬完全反應產(chǎn)生氫氣質量=

金屬化合價

金屬的相對原子質量

×金屬的質量．因為金屬的質量及化合價均相同，所以金屬的相對原子質量與反應放出氫氣的多少成反應比，則三種金屬的相對原子質量是Y＞X＞M；
（3）鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
故答案為：
（1）M＞Y＞X；（2）Y＞X＞M；（3）Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；

點評：金屬活動性越強，金屬與酸反應越劇烈，在相同時間放則放出氫氣的量越多，即反應速率越快．