17．除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所選用的方法正確的是（　�。�
 物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）搡作方法
ACO2（HCl）先通過過量氧化鈉溶液，再通過濃硫酸
BNaCl溶液（Na2CO3）加稀硫酸恰好不再產(chǎn)生氣泡為止
CCuSO4溶液（H2SO4）加過量氧化銅粉末充分反應(yīng)后過濾
D鐵粉（銅粉）加過量FeSO4溶液充分反應(yīng)后過濾、干燥
A．AB．BC．CD．D

分析 根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

解答 解：A、CO2和HCl氣體均能與NaOH溶液反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．
B、Na2CO3能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硫酸鈉，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．
C、H2SO4能與過量氧化銅粉末反應(yīng)生成硫酸銅和水，充分反應(yīng)后過濾，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．
D、銅粉不能與FeSO4溶液反應(yīng)，不能除去雜質(zhì)，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．
故選：C．

點評 物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．

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7．銅與濃硫酸發(fā)生的反應(yīng)為：Cu+2H2SO4（濃）═CuSO4+SO2↑+2H20．有關(guān)CuSO4制備途徑及性質(zhì)如圖所示，下列說法錯誤的是（　�。�
A．反應(yīng)①②中均有一種元素的化合價發(fā)生變化
B．反應(yīng)③和④中的銅元素質(zhì)量未發(fā)生改變
C．途徑②比途徑①更好地體現(xiàn)了綠色化學思想
D．反應(yīng)④說明某些堿受熱分解生成金屬氧化物

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8．實驗室分解6.8g過氧化氫，可生成氧氣的體積是多少升？同時生成水的質(zhì)量是多少？氧氣的密度是1.6g/L．

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5．下列應(yīng)用的原理用化學方程式表示正確的是（　�。�
A．用鋅與稀鹽酸制氫氣：2Zn+2HCl═2ZnCl+H2↑
B．用紅磷燃燒測定空氣中氧氣含量：S+O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO2
C．用一氧化碳作燃料：CO+O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2
D．高溫煅燒石灰石制取二氧化碳：CaCO3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ CaO+CO2↑

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

12．某化工廠技術(shù)員小李分析氯化鋇和氯化鈉組成的產(chǎn)品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)，取16.25g固體樣品全部溶于143.6g水中，向所得溶液中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，記錄了如圖表示的曲線關(guān)系．
（1）當氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時，消耗10.6%的碳酸鈉溶液的質(zhì)量是多少？
（2）產(chǎn)品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（3）當氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時，過濾所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

2．5%的氫氧化鈉溶液800g與足量的磷酸溶液反應(yīng)，參加反應(yīng)的磷酸（H3PO4）質(zhì)量是多少？（化學方程式：3NaOH+H3PO4═Na3PO4+3H2O）

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9．小奇同學在實驗室開放日做了氧化銅和稀硫酸反應(yīng)的實驗后，發(fā)現(xiàn)實驗桌上有一瓶標簽殘缺（如圖所示）的NaOH溶液．為了測定此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，他決定利用氧化銅和稀硫酸反應(yīng)后的廢液．他將廢液過濾，然后取100g濾液，慢慢滴加此NaOH溶液，加入NaOH溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示：
計算此氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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6．括號內(nèi)是區(qū)別下列各組常見物質(zhì)的方法，其中正確的是（　�。�
A．碳粉和二氧化錳（加雙氧水）B．二氧化碳和氮氣（用燃著的木條）
C．蒸餾水與食鹽水（過濾）D．硬水和澄清石灰水（加肥皂水）

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7．元素周期表是化學學習和研究的重要工具．如圖是元素周期表中的一部分． 請回答下列問題：

（1）1869年，科學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并制作了元素周期表，從而使化學學習和研究變得有規(guī)律可循；
（2）元素周期律和周期表是學習化學的重要工具．元素周期表中，每一橫行叫做一個周期，每一縱行叫做一個族；圖中列出的18種元素中，有5種屬于金屬元素，有10種非金屬元素，有3種稀有氣體元素．
（3）原子序數(shù)為15的元素，它的名稱是磷；從表中查出硅（Si）元素的相對原子質(zhì)量為28.09；
（4）美國和俄羅斯的科學家，共同合成了質(zhì)子數(shù)為118、中子數(shù)為179的超重元素，則該元素的原子序數(shù)為118；
（5）從原子結(jié)構(gòu)角度看，同一周期元素的原子具有相同的電子層數(shù)．某原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該粒子所屬元素位于周期表的第三周期；
（5）第19號元素名稱是鉀，它屬于金屬元素（填“金屬”或“非金屬”），它在化學反應(yīng)中容易失去電子，它的離子符號為K+；
（6）上表中每一周期元素最外層電子數(shù)的變化規(guī)律是從左到右隨著核電荷數(shù)的依次遞增最外層電子數(shù)依次增多．

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