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13．從分子的角度分析，下列解釋錯誤的是（　�。�
A．氧氣加壓后貯存在鋼瓶中-分子間有間隔
B．水結冰體積變大-分子大小發(fā)生改變
C．水通電生成氫氣和氧氣-分子在化學變化中可分
D．濕衣服在太陽下干得快-分子運動速率與溫度有關

分析 首先分析題中給出的問題，回顧分子的性質，從分子的性質中找出符合問題的解釋，本題中涉及到的分子的性質有：分子是運動的，分子之間有間隔，由分子構成的物質，在化學變化中，分子分成了原子，原子重新組合成新的分子，有分子構成的物質，如果是有不同種分子構成的，是混合物．

解答 解：A、分子間有間隔，受壓時分子間的間隔變小，所以氧氣加壓后貯存在鋼瓶中，A正確；
B、分子間有間隔，水結冰時分子的間隔變大，所以體積變大，分子大小沒有發(fā)生改變，B錯誤；
C、通電分解水時，水分子分成氧原子和氫原子，每兩個氧原子構成一個氧分子，每兩個氫原子構成一個氫分子，大量的氧分子聚集成氧氣，大量的氫分子聚集成氫氣，C正確；
D、分子是不斷運動的，運動速率與溫度有關，溫度高分子運動的速率快，所以，濕衣服在太陽下干得快，D正確．
故選B．

點評 此題考查了運用分子的性質解釋問題的能力，解此題的關鍵在于如何從分子的諸多性質中尋求符合題意的答案，這就要求學生能夠準確的理解分子的性質．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

3．草木灰是農(nóng)家肥料，主要含鉀鹽．請回答相關問題．
【分離提純】
（1）在燒杯里放一定量的草木灰，加入水，同時用玻璃棒攪拌．浸出溶液中主要含有的金屬陽離子是K+．
（2）把燒杯中的草木灰連同浸出液一起過濾．如果濾液仍然渾濁，處理的方法是重新過濾．
（3）把濾液倒入蒸發(fā)皿里，加熱，用玻璃棒攪拌．當蒸發(fā)到出現(xiàn)大量固體時，停止加熱．
【成分探究】
�。�3）所得的晶體少量溶于水，分到兩支試管中．
（4）第一支：滴加鹽酸，產(chǎn)生能使澄清的石灰水變渾濁的氣體．請寫出化學方程式：
①加鹽酸：K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O；
②產(chǎn)生渾濁：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
（5）第二支：滴加酚酞溶液后，溶液變?yōu)榧t色，說明溶液呈堿性．為證明溶液呈堿性是由CO32-引起的，再向試管中加入CaCl2溶液〔可供選擇試劑：澄清石灰水、KCl溶液（呈中性）、CaCl2溶液（呈中性〕，此時發(fā)生反應的方程式為K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl，當看到紅色褪去，產(chǎn)生白色沉淀時即可證明．因此，草木灰不能（填“能”或“不能”）與銨態(tài)氮肥混合施用．
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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列離子能在pH=0的水溶液中大量共存的是（　　）
A．SO42-，NO3-，K+，OH-B．Cl-，NO3-，K+，Na+
C．NH4+，Cl-，OH-，K+D．Cl-、HCO3-，SO42-，Na+

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

1．馬英同學取某地石灰石樣品12g進行測定實驗，現(xiàn)將100g稀鹽酸分五次加入石灰石樣品中（雜質不溶于水也不參與反應），充分反應后測得生成氣體的總質量如表所示：
第1次第2次第3次第4次第5次
加入稀鹽酸的質量/g2020202020
生成氣體的總質量/g1.12.2m4.44.4
試求：
（1）m的值為3.3；
（2）12g石灰石樣品中碳酸鈣的質量等于10g；
（3）請計算稀鹽酸的溶質質量分數(shù)？（寫出計算過程，計算結果精確至0.1）
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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線，據(jù)圖回答：

（1）P點的含義是30℃時甲的溶解度是60g．
（2）要使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液，可采用的方法有增加甲（或恒溫蒸發(fā)溶劑）（寫出一種）
（3）30℃時，將40g甲物質放入盛有50g水的燒杯中，所得溶液溶質的質量分數(shù)為37.5%，若燒杯內物質升溫到50℃（不考慮蒸發(fā)），溶液中變化的是bc（填序號）．
a．溶劑的質量  b．溶液的質量  c．溶質的質量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

18．寫出下列反應的化學方程式：
（1）小蘇打治療胃酸過多：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；
（2）高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫_CaO+CO2↑；
（3）熟石灰中和硫酸工廠廢水：Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

5．屠呦呦因為青蒿素（C15H22O5）的研究獲得2015年諾貝爾醫(yī)學獎，關于青蒿素下列說法中不正確的是（　�。�
A．該物質屬于有機物B．該物質的相對分子質量為282
C．一個青蒿素分子里含40個原子D．該物質中碳元素的質量分數(shù)最大

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

2．研究和控制化學反應條件有重要意義．

（1）同學們想探究雙氧水的溶質質量分數(shù)對反應速率的影響．在其他條件相同的情況下進行了三次實驗，記錄各收集一瓶相同體積氧氣所需要的時間．
①取用二氧化錳的儀器是B（選填編號）．
②寫出上述反應的化學反應方程式2H2O2MnO2_2H2O+O2↑． 
③實驗3中，加入的二氧化錳質量為5g． 
④相同條件下，實驗3產(chǎn)生氧氣的速率最快，說明相同條件下，反應物濃度越大，反應速率越快．  
（2）同學通過查閱資料得知，雙氧水在70℃以上會較快分解產(chǎn)生氧氣．為了驗證加熱雙氧水也可以產(chǎn)生氧氣，同學們選擇右圖裝置（氣密性良好）進行實驗．實驗中觀察到試管內產(chǎn)生氣泡，但將帶火星的木條放在導管口沒有復燃，可能的原因是氧氣中混有較多的水蒸氣，同學分析原因后，采用了排水法收集氣體，再檢驗，證明加熱雙氧水也可產(chǎn)生氧氣． 
實驗30%雙氧水的質量（g）加入的水體積（mL）二氧化錳質量（g）收集時間（s）
110405200
220305100
33020567
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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

3．49年前，在內蒙古烏海煤礦區(qū)的地下煤層著火，一小團火沿著煤層一路燃燒下去，燃燒很長時間．造成巨大損失．（1）你認為地下煤層著火的原因什么？
（2）發(fā)現(xiàn)火情后不敢將上面的土層揭去進行施救，說明其原因．
（3）有人預言：如果在著火初期，設法向著火區(qū)域灌注泥漿可將大火撲滅，說明其原因．

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同步練習冊答案
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