Question

8．如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答：

（1）P點的含義是30℃時甲的溶解度是60g．
（2）要使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液，可采用的方法有增加甲（或恒溫蒸發(fā)溶劑）（寫出一種）
（3）30℃時，將40g甲物質(zhì)放入盛有50g水的燒杯中，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為37.5%，若燒杯內(nèi)物質(zhì)升溫到50℃（不考慮蒸發(fā)），溶液中變化的是bc（填序號）．
a．溶劑的質(zhì)量  b．溶液的質(zhì)量  c．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）據(jù)溶解度曲線可知某溫度下物質(zhì)的溶解度；
（2）不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱囊话惴椒ㄊ牵涸黾尤苜|(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降溫，并結(jié)合甲的溶解度隨溫度變化情況分析解答；
（3）據(jù)甲、乙的溶解度隨溫度變化情況分析提純物質(zhì)的方法；
（4）據(jù)該溫度下甲的溶解度及溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算方法分析解答．

解答 解：（1）P點是甲溶解度曲線上的一點，表示30℃時甲的溶解度是60g；
（2）甲的溶解度隨溫度的升高而增大，所以20℃時要使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液，溫度不變，可采用增加溶質(zhì)甲或恒溫蒸發(fā)溶劑的方法；
（3）30℃時甲的溶解度是60g，所以將40g甲物質(zhì)放入盛有50g水的燒杯中最多溶解30g，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{30g}{80g}$×100%=37.5%；若是升高溫度，則溶質(zhì)繼續(xù)溶解，溶液質(zhì)量增大，溶質(zhì)質(zhì)量增大，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大；
故答案為：（1）30℃時甲的溶解度是60g；
（2）增加甲（或恒溫蒸發(fā)溶劑）；
（3）37.5%；bc．

點評 了解溶解度曲線的意義并會靈活運用是解答此題的關(guān)鍵，考查了學生對知識的掌握和運用能力．