Question

【題目】小明家有一件久置的銅器件，其表面有大量“銅綠”。某化學課外實驗小組 向一支試管中加入少量刮下的“銅綠”粉末，按下圖所示實驗來探究它的成分。

（已知無水硫酸銅是一種能吸水的干燥劑，遇水會變藍色。銅綠即為堿式碳酸銅）．

（1）寫出下列實驗操作的正確方法：

檢查該裝置的氣密性__________將“銅綠”粉末加入試管中,固定放有“銅綠”的試管時，試管口應 ________加熱試管中的固體樣品應先 ________

（2）將“銅綠”分解產物依次通過無水硫酸銅、澄清石灰水，填寫實驗現(xiàn)象和結論：無水硫酸銅粉末變________,說明“銅綠”中含____元素；澄清石灰水變_____說明“銅綠”中含____元素。

Answer 1

【答案】 連接好裝置，先將導管的一端浸沒水中，再用雙手捂住外壁，觀察導管口是否冒氣泡 略低于管底 預熱后集中藥品部位加熱 藍色 氫、氧 渾濁 碳、氧

【解析】（1）檢查該裝置的氣密性的方法是：連接好裝置，先將導管的一端浸沒水中，再用雙手捂住試管的外壁，如果導管口有氣泡冒出，說明裝置氣密性良好。給試管中的固體加熱，試管口略向下傾斜，加熱試管中的物質，先預熱后集中藥品部位加熱。（2）Cu2(OH)2CO3 △2CuO + H2O + CO2，無水硫酸銅粉末是白色的，遇水能與水發(fā)生化合反應，生成藍色晶體，5H2O + CuSO4 == CuSO4 5H2O，無水硫酸銅粉末變藍說明生成了水，即“銅綠”中含氫元素，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，澄清石灰水變渾濁說明生成了二氧化碳，即“銅綠”中含碳元素。