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【題目】某興趣小組為測定某赤鐵礦中氧化鐵的含量,取10 g赤鐵礦(主要成分為Fe2O3,假設其中的雜質不溶于水,也不與稀硫酸反應)置于燒杯中,加入足量的稀硫酸,燒杯中剩余固體的質量隨反應時間的變化曲線如圖所示。

請計算:(1)Fe2O3中鐵元素的質量分數為_______ 。

(2)反應中消耗H2SO4的質量_________。

【答案】 70% 14.7g

【解析】解:(1)Fe2O3中鐵元素的質量分數為:×100%=70%。

(2)由曲線圖可知鐵礦石中Fe2O3的質量為10g-2.0g=8.0g,

設反應中消耗H2SO4的質量為x

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO43+3H2O

160 294

8.0g x

解得:x=14.7g

答:(1)Fe2O3中鐵元素的質量分數為70%;

(2)反應中消耗H2SO4的質量為14.7g。

練習冊系列答案
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③ 金屬冶煉可使礦石中金屬元素轉變?yōu)?/span>______(填“化合”或“游離”)態(tài)。 寫出氫氣還原氧化銅的化學方程式________。

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(1)a點溶液中含有的陽離子有_________。

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(3)求恰好完全反應時所得溶液中溶質質量分數_________(寫出計算過程,最后結果精確到0.1%)。

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【題目】微量元素是人體必需的,攝入不足不利于人體健康,硒被譽為“抗癌元素”。根據如圖提供的硒的有關信息,下列說法中,正確的是 ( )

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【題目】X,Y,Z三種物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是( )

A. Z的溶解度隨溫度的升高而增大

B. 50℃時,Y、Z兩種物質的溶液中,溶質質量分數相等

C. 60℃時,X的飽和溶液的溶質質量分數為90%

D. 80℃時,將Y的飽和溶液降溫至40℃,有晶體析出

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【題目】一些物質的溶解度同線如圖,回答下列問題:

(1)70℃時,在100g水中加入110g硝酸鉀固體,所形成的溶液是__________溶液(填“飽和”或“不飽和”)。

(2)將上述溶液降溫到10℃時,析出的晶體質量是__________g。

(3)工業(yè)上將硝酸鉀和氯化鈉的熱混合溶液(兩者均已達飽和)冷卻至室溫,析出晶體。

①析出的晶體含有的物質是____________________(填化學式)。

②關于剩余溶液,下列說法正確的是__________。

A.只含有氯化鈉,不含硝酸鉀,且氯化鈉達到飽和

B.含有氯化鈉,又含有硝酸鉀,且只有氯化鈉達到飽和

C.含有氯化鈉,又含有硝酸鉀,且兩者都達到飽和

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【題目】下表是元素周期表中第2、3周期的元素,請回答有關問題。

(1)下列各組具有相似化學性質的元素是________(填字母序號);

A.Na、Cl B.O、S C.F、C1 D.Cl、Ar

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(4)某粒子的結構示意圖為,當x-y=8時,該粒子的符號為__________;

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