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【題目】某興趣小組為測定某赤鐵礦中氧化鐵的含量，取10 g赤鐵礦(主要成分為Fe2O3，假設其中的雜質不溶于水，也不與稀硫酸反應)置于燒杯中，加入足量的稀硫酸，燒杯中剩余固體的質量隨反應時間的變化曲線如圖所示。

請計算：(1)Fe2O3中鐵元素的質量分數為_______ 。

(2)反應中消耗H2SO4的質量_________。

【答案】 70% 14.7g

【解析】解：（1）Fe2O3中鐵元素的質量分數為：×100%=70%。

（2）由曲線圖可知鐵礦石中Fe2O3的質量為10g-2.0g=8.0g，

設反應中消耗H2SO4的質量為x

Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O

160 294

8.0g x

解得：x=14.7g

答：（1）Fe2O3中鐵元素的質量分數為70%；

（2）反應中消耗H2SO4的質量為14.7g。

練習冊系列答案
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【題目】下列是實驗室中常見的幾項化學實驗基本操作，其中正確的是

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① 活性炭可去除冰箱中異味，利用活性炭的______性。

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(1)a點溶液中含有的陽離子有_________。

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(3)求恰好完全反應時所得溶液中溶質質量分數_________(寫出計算過程，最后結果精確到0.1%)。

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【題目】微量元素是人體必需的，攝入不足不利于人體健康，硒被譽為“抗癌元素”。根據如圖提供的硒的有關信息，下列說法中，正確的是 （ ）

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【題目】X,Y,Z三種物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是( )

A. Z的溶解度隨溫度的升高而增大

B. 50℃時，Y、Z兩種物質的溶液中，溶質質量分數相等

C. 60℃時，X的飽和溶液的溶質質量分數為90%

D. 80℃時，將Y的飽和溶液降溫至40℃，有晶體析出

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】一些物質的溶解度同線如圖，回答下列問題：

（1）70℃時，在100g水中加入110g硝酸鉀固體，所形成的溶液是__________溶液（填“飽和”或“不飽和”）。

（2）將上述溶液降溫到10℃時，析出的晶體質量是__________g。

（3）工業(yè)上將硝酸鉀和氯化鈉的熱混合溶液（兩者均已達飽和）冷卻至室溫，析出晶體。

①析出的晶體含有的物質是____________________（填化學式）。

②關于剩余溶液，下列說法正確的是__________。

A．只含有氯化鈉，不含硝酸鉀，且氯化鈉達到飽和

B．含有氯化鈉，又含有硝酸鉀，且只有氯化鈉達到飽和

C．含有氯化鈉，又含有硝酸鉀，且兩者都達到飽和

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【題目】下表是元素周期表中第2、3周期的元素，請回答有關問題。

（1）下列各組具有相似化學性質的元素是________（填字母序號）；

A．Na、Cl B．O、S C．F、C1 D．Cl、Ar

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A．NO和O2 B．CO和 N2 C．SO2和 CO2 D．PO43-和SO42-

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