某化學興趣小組有一次活動的內(nèi)容是：對一包干燥的紅色粉末組成進行探究．請你參與并回答有關問題．
教師提醒：它由Cu、Fe
2O
3、Fe（OH）
3三種固體中的一種或兩種組成．
提出猜想：紅色粉末可能的組成有：
①只有Cu
②只有Fe
2O
3③只有Fe（OH）
3④是Fe
2O
3、Fe（OH）
3的混合物
⑤是Cu、Fe
2O
3的混合物
⑥是Cu、Fe（OH）
3的混合物
資料獲悉：（1）2Fe（OH）
3Fe
2O
3+3H
2O
（2）白色無水CuSO
4遇水變藍
（3）Cu在FeCl
3溶液中發(fā)生反應：2FeCl
3+Cu═2FeCl
2+CuCl
2探究思路：利用物質(zhì)的性質(zhì)設計實驗加以甄別，先分別探究其中是否含有Fe（OH）
3、Cu等，逐步縮小范圍，然后再選擇適當?shù)?BR>試劑和方法，通過實驗來探究其組成．（裝置內(nèi)空氣中的水蒸氣、CO
2忽略不計）
實驗探究：
（1）甲同學取適量紅色粉末裝入試管中，按圖1進行實驗．結(jié)果無水CuSO
4沒有變藍，從而排除猜想中的
（填猜想中的序號）．
（2）在甲同學實驗結(jié)論的基礎上，乙同學另取少量紅色粉末于試管中，滴加足量稀鹽酸，振蕩后觀察，發(fā)現(xiàn)固體全部溶解，溶液變色．乙同學認為可以排除猜想中的①和⑤，而丙同學認為只能排除猜想①，你認為
的觀點正確（填“乙”或“丙”）．
（3）丁同學為進一步確定紅色粉末的組成，稱取該粉末5.0g裝入硬質(zhì)玻璃管中，按圖2在通風櫥中進行實驗．開始時緩緩通入CO氣體，過一段時間后再加熱使其充分反應．待反應完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通CO氣體直至玻璃管冷卻．反應前后稱量相關裝置和物質(zhì)的總質(zhì)量，其數(shù)據(jù)如下表：
|
反應前 |
反應后 |
Ⅰ
組 |
玻璃管和紅色粉末的總質(zhì)量為37.3g |
玻璃管和固體物質(zhì)的總質(zhì)量為36.1g |
Ⅱ
組 |
洗氣瓶和所盛溶液
的總質(zhì)量為180.0g |
洗氣瓶和瓶中物質(zhì)
的總質(zhì)量為183.1g |
交流討論：
（1）裝置A中先通CO氣體的作用是
．
（2）應該選擇
組的實驗數(shù)據(jù)計算來確定紅色粉末的組成．最終計算結(jié)果表明：該紅色粉末的組成是猜想中的第
組（填序號）．
（3）寫出A裝置中發(fā)生反應的化學方程式
；實驗中觀察到A裝置中的現(xiàn)象為
．
（4）為了防止溶液倒吸，本實驗停止加熱前是否需要先斷開A和B的連接處？
（填“需要”或“不需要”），理由是
．
反思評價：戊同學指出：從環(huán)保角度，圖36-2裝置有嚴重不足之處．你認為應該如何改進？
．
拓展延伸：有同學提出丁同學上述實驗中的CO還可以用H
2代替，并將圖36-2中B裝置換成盛有堿石灰（生石灰和氫氧化鈉固體混合物）的干燥管，來確定該紅色粉末的組成，你認為是否可行？
（填“可行”或“不可行”）．
