16．在天平的兩個托盤上各放一個燒杯，杯中盛有等質量的相同的稀硫酸，此時天平平衡．分別向左右兩邊加入等質量的鋅和鎂，待反應停止后，請判斷：
①若天平仍保持平衡，燒杯中有剩余的物質是鎂；
②若天平失去平衡，則指針一定偏向放左邊（填左或右）．

分析 （1）根據(jù)已知條件，反應前天平平衡，若反應后天平平衡，說明生成氣體的質量相等，而后依據(jù)同質量的鎂、鋁生成氫氣的多少分析解答即可；
（2）如果天平不平衡則一定是生成的氫氣質量不等，生成氫氣量較大的一邊質量會小一些，據(jù)此分析解答．

解答 解：（1）根據(jù)已知條件，反應前天平平衡，若反應后天平平衡，說明生成氣體的質量相等，而同質量的金屬與酸反應生成的氫氣量與$\frac{金屬的化合價}{金屬的相對原子質量}$成正比，所以同質量的鎂比鋅與酸反應生成的氫氣多一些，故只能是鎂有剩余，鋅可能有剩余，而酸不會剩余的情況，才能使天平再次平衡；
（2）由以上的分析可知若天平失去平衡，說明生成氫氣量不同，因為等質量的鋅和鎂與足量酸反應時，鎂產(chǎn)生的氫氣比鋅產(chǎn)生的氫氣多，天平失去平衡一定是放入鎂的一邊生成的氫氣較多，則天平指針向左偏轉；
故答案為：（1）鎂；（2）左．

點評 解決天平平衡的有關化學計算，方法是：若反應之前兩邊質量相同，則在兩邊分別加入不同物質后，必須是兩邊的質量變化相等，天平才會平衡．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：多選題

20．某工廠為防止環(huán)境污染和回收金屬，向含有AgNO3和Cu（NO3）2的溶液中廢液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生．根據(jù)上述現(xiàn)象，能得出的結論是（　�。�
A．濾渣中一定沒有Fe
B．濾渣中一定有Ag，可能有Cu
C．濾液中一定含有Fe（NO3）2，一定沒有有AgNO3
D．濾液一定有Fe（NO3）2和Cu（NO3）2

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

7．（1）下列三種金屬被發(fā)現(xiàn)、使用的先后順序為：銅、鐵、鋁．金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟C（選填字母）（A．地殼中金屬元素的含量；B．金屬的導電性；C．金屬的活動性）關系最大．
（2）鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵與空氣中的氧氣和水等發(fā)生化學反應的過程．據(jù)有關資料報導，世界上每年因腐蝕而報廢的金屬設備或材料相當于年產(chǎn)量的20%～40%．保護金屬資源，人人有責．請寫出一條防止鐵制品生銹的方法刷漆．目前世界上已有50%以上的廢鋼鐵得到回收利用，其目的是AB（選填字母）．
A．節(jié)約金屬資源；B．減少礦物開采，合理利用資源；C．防止鋼鐵生銹
（3）工人師傅切割鐵板時，常用硫酸銅溶液在鐵板上畫線即可留下紅色的印跡，此過程中發(fā)生的化學方程式為Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
（4）某興趣小組的同學從實驗室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的廢液，他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設計了如下實驗方案．結合如圖實驗方案回答下列問題：

步驟①中，金屬X是Fe；
步驟②中，加入過量稀硫酸的目的是將多余的鐵除去，該反應的化學方程式為Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

4．我國的內蒙古自治區(qū)是世界上最著名的天然堿產(chǎn)地之一，每年的冬天湖底有純堿晶體析出，夏天可見食鹽從湖中析出，試解釋其中的道理“夏天曬鹽”，是因為食鹽的溶解度受溫度變化的影響不大，夏天氣溫高，水分蒸發(fā)快，食鹽易結晶析出；
“冬天撈堿”，是因為純堿的溶解度受溫度變化的影響較大，冬天氣溫低，純堿易結晶析出．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列物質中，不能用金屬跟稀酸反應直接制得的是（　�。�
A．硫酸銅CuSO4B．氯化鎂MgCl2C．氯化鐵FeCl2D．硫酸亞鐵FeSO4

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列生活生產(chǎn)中的做法，利用乳化作用的是（　　）
A．修車工人用汽油清洗衣服上的油污B．用稀鹽酸除去銅粉中的鐵粉
C．用洗滌劑洗去抽油煙機上的油污D．用水沖洗掉試管內的固體粉末

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．化肥硝酸銨（NH4NO3）中各元素的質量比為N：H：O=7：1：12；100kg硝酸銨中氮元素的質量為35kg．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，將學生分成若干小組，在老師引導下開展探究活動．以下是教學片段，請你參與學習并幫助填寫空格（包括表中空格）．
【演示實驗】將一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中．
【學生板演】該反應的化學方程式H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O．
【提出問題】實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學產(chǎn)生了疑問：反應后溶液中溶質是什么？
【假設猜想】針對疑問，大家紛紛提出猜想．甲組同學的猜想如下，請你補上猜想四．
猜想一：只有Na2SO4猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4、H2SO4和NaOH      猜想四：有Na2SO4和NaOH
乙組同學對以上猜想提出質疑，認為有一種猜想是不合理的．不合理的猜想是猜想三，理由是H2SO4和NaOH在溶液中不能共存．
【實驗探究】
（1）丙組同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有NaOH．
（2）為了驗證其余猜想，各學習小組利用燒杯中的溶液，并選用了老師提供的pH試紙、Na2CO3溶液、BaC12溶液，進行如下三個方案的探究．
實驗方案測溶液的pH滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液
實驗操作
實驗現(xiàn)象試紙變色，對比比色卡，pH＜7有氣泡產(chǎn)生產(chǎn)生白色沉淀
實驗結論溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4
【得出結論】通過探究，全班同學一致確定猜想二是正確的．
【評價反思】老師對同學們能用多種方法進行探究，并且得出正確結論給予了肯定．同時指出（2）中存在兩處明顯錯誤，請大家反思．同學們經(jīng)過反思發(fā)現(xiàn)了如下兩處錯誤：
①實驗操作中的錯誤是pH試紙浸入溶液中；
②實驗方案中也有一個是錯誤的，錯誤的原因是Na2SO4與BaCl2反應也會生成白色沉淀，不能證明一定有H2SO4存在．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．某同學為了測定黃銅樣品中銅的質量分數(shù)，將100g稀硫酸分2次加入到盛有5g該樣品的燒杯中，所得數(shù)據(jù)如表，則下列說法中錯誤的是（　�。�
次數(shù)實驗前第1次第2次
加入稀硫酸的質量/g05050
剩余固體的質量/g532
（已知：銅不和稀酸反應，硫酸鋅可溶于水）
A．第1次加入稀鹽酸后剩余固體中還有鋅
B．第2次所加入的稀硫酸未反應完
C．每50g稀硫酸和1g鋅恰好完全反應
D．該黃銅樣品中銅的質量分數(shù)為40%

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