Question

根據(jù)下列實驗裝置示意圖，請回答下列問題：

（1）寫出標(biāo)號①的儀器名稱：①              ；

（2）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取O ₂的化學(xué)方程式為                 ；收集O₂的裝置可選擇          （填字母）。完全反應(yīng)后的固體殘渣，通過以下四步實驗操作可回收得到較純凈的二氧化錳（殘渣中只有二氧化錳難于水）。正確操作的先后順序是             （填寫選項符號）。

     a．烘干       b．溶解          c．過濾        d．洗滌

分離得到的二氧化錳在反應(yīng)前后                   保持不變。

（3）在實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO₂的實驗裝置中，F(xiàn)裝置相對于B裝置具有的優(yōu)點是                    ；

圖G所示裝置可用來測量生成CO₂的體積，其中在水面

上放一層植物油的目的                                           ；

請在圖G方框內(nèi)     畫出補充的儀器，完成測量生成CO₂的體積裝置

(用黑色水筆畫圖)。取25克大理石與足量的稀鹽酸完全反應(yīng)， 收集到二氧化碳為8.8克,求參加反應(yīng)的碳酸鈣為多少摩爾？并求該大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？(雜質(zhì)不與酸反應(yīng))（寫出計算過程）                                               。

Answer 1

長頸漏斗   2KClO3        2KCl+3O2↑

C或D   bcda    質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)保持不變  F裝置可以隨時控制反應(yīng)的發(fā)生或停止。（隨開隨用，隨關(guān)隨停）  防止二氧化碳溶于水并與水反應(yīng)

要畫出橡皮塞、導(dǎo)氣管的位置才得分

 

(13)解 設(shè)反應(yīng)需消耗xmol碳酸鈣,其質(zhì)量為m克

n(CO2)=8.8÷44=0.2(mol)

CaCO3 + 2HCl→ CaCl2+ CO2 ↑+ H2O     X=0.2(mol)

m(CaCO₃)=0.2×100=20（g）

CaCO₃%=20/25×100%=80%