Question

同學(xué)們做甲、乙兩個(gè)中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，如圖所示

（1）實(shí)驗(yàn)甲可以通過

 

現(xiàn)象判斷氫氧化鈣完全被中和．
（2）李剛?cè)��?shí)驗(yàn)乙反應(yīng)后的溶液30.0g，滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%的Na₂CO₃溶液，實(shí)驗(yàn)過程中溶液pH的變化如圖丁：
①則與CaCl₂反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為

 

g
②計(jì)算實(shí)驗(yàn)乙反應(yīng)后的溶液中CaCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計(jì)算過程，精確到0.1%）
（3）根據(jù)計(jì)算所得數(shù)據(jù)在圖丁中畫出產(chǎn)生沉淀的曲線．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算

專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：（1）根據(jù)鹽酸和氫氧化鈣的反應(yīng)進(jìn)行分析；
（2）反應(yīng)后的溶液是氯化鈣溶液，和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行分析計(jì)算；
（3）根據(jù)計(jì)算數(shù)據(jù)繪制曲線圖即可；

解答：解：
（1）鹽酸和氫氧化鈣的反應(yīng)生成氯化鈣和水，甲燒杯溶液的紅色剛好退去，說明恰好中和后；
（2）由圖丁可知乙反應(yīng)后的溶液pH＜7，說明溶液中仍有稀鹽酸，直到滴加的Na₂CO₃溶液達(dá)到30.0g，稀鹽酸被完全反應(yīng)掉，Na₂CO₃溶液開始與CaCl₂溶液反應(yīng)，當(dāng)?shù)渭覰a₂CO₃溶液到70.0g時(shí)，CaCl₂溶液被完全反應(yīng)掉．
設(shè)：滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)26.5%的Na₂CO₃溶液70g時(shí)（此時(shí)與CaCl₂溶液反應(yīng)的Na₂CO₃溶液質(zhì)量為40g），與CaCl₂溶液反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為40g×26.5%=
10.6g，設(shè)參加反應(yīng)的CaCl₂的質(zhì)量為 x，生成沉淀的質(zhì)量為Y，則
CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl    
111     106   100
 x     10.6g   y

111

x

=

106

10.6g

=

100

y

 解得：x=11.1g
該CaCl₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

11.1g

60g

×100%≈18.5%
y=10.0g．
（3）產(chǎn)生沉淀的曲線為：

答案：
（1）甲燒杯溶液的紅色剛好退去
（2）①40   ②實(shí)驗(yàn)乙反應(yīng)后的溶液中CaCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.5%
（3）

點(diǎn)評：本題是一種綜合性的題型，將溶液、化學(xué)反應(yīng)和圖象融合在一起，有一定的難度，要求比較高．通常學(xué)生在計(jì)算時(shí)常常會忽視了實(shí)際參加反應(yīng)的是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，而往往會把數(shù)據(jù)直接代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算．這就要求學(xué)生足夠細(xì)心、會分析、且條理分明．