Question

現(xiàn)有鎂和另一種金屬組成的混合物，在2.4g該混合物中加入100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，兩者恰好完全反應，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為m，下列說法正確的是（　　）

• A、若混合物為Mg、Al，m可能是0.2g
• B、若混合物為Mg、Zn，m可能大于0.2g
• C、若混合物為Mg、Fe，產(chǎn)生的氫氣m為0.1g，則該混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為50%
• D、若混合物為Mg，Al，則稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定大于7.3%

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：有關(guān)化學方程式的計算

分析：因為金屬與酸反應時生成氫氣的質(zhì)量=

金屬的化合價

金屬的相對原子質(zhì)量

×金屬的質(zhì)量，所以同質(zhì)量鎂與酸反應生成氫氣的質(zhì)量均大于鐵、鋅，而小于鋁．據(jù)此分析解答即可．

解答：解：假設合金中鐵的質(zhì)量為5.6 g，則根據(jù)化學反應的方程式：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑可計算出此時產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2 g，同理可計算出5.6 gAl與足量鹽酸反應產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大于0.2 g，5.6gZn與足量鹽酸反應產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量小于0.2 g，
A、若混合物為Mg、Al，m一定大于0.2g，故A錯誤；
B、若混合物為Mg、Zn，m一定小于0.2g，故B錯誤；
C、若混合物為Mg、Fe，混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為50%，則m一定小于0.1g，故C錯誤；
D、當粉末為Mg、Al合金時，因相同質(zhì)量的鋁消耗稀鹽酸的質(zhì)量比鎂消耗鹽酸的質(zhì)量大，而2.4g鐵時，消耗鹽酸的質(zhì)量為7.3 g，所以合金為為Mg-Al合金時，所需鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定大于7.3%，故D正確．
故選：D．

點評：相同質(zhì)量的金屬與酸反應產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量的多少與金屬的相對原子質(zhì)量有關(guān)．若相對原子質(zhì)量越大，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量越小．