Question

某校化學興趣小組對一瓶溶液進行分析，初步確定它是含有相同酸根離子的M、N混合溶液，繼續(xù)分析的步驟如下：

請根據(jù)過程和現(xiàn)象回答下列問題：
（1）若沒有產(chǎn)物A則M、N可能是（寫化學式）

 

和

 

；步驟①中發(fā)生反應的化學方程式是

 

；步驟②中發(fā)生反應的化學方程式是

 

，該反應的基本類型是

 

．
（2）若有產(chǎn)物A，且它是一種鉀鹽，則濾液中的溶質(zhì)是

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的鑒別、推斷,堿的化學性質(zhì),鹽的化學性質(zhì),書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見物質(zhì)的推斷題

分析：（1）根據(jù)濾液和硝酸銀反應會生成不溶于硝酸的白色沉淀和硝酸鈉，依據(jù)復分解反應原理可知，濾液中含有氯化鈉，混合液中加氫氧化鈉會生成藍色沉淀，說明混合液中存在銅離子，M、N含有同種陰離子的M、N混合液，所以可能是氯化鈉和氯化銅，然后將推出的物質(zhì)代入轉(zhuǎn)換關系中驗證即可，根據(jù)推出的反應物、生成物書寫方程式和分析反應類型；
（2）根據(jù)產(chǎn)物A是一種鉀肥，濾液和硝酸銀反應會生成不溶于硝酸的白色沉淀和硝酸鈉，依據(jù)復分解反應原理可知，濾液中含有氯化鈉，混合液中加氫氧化鈉會生成藍色沉淀，說明混合液中存在銅離子，M、N含有同種陰離子的M、N混合液，但是鈉離子會進入濾液中，所以M和N中存在鉀離子，所以混合物可能是氯化鉀和氯化銅，將推出的物質(zhì)進行驗證即可．

解答：解：
（1）濾液和硝酸銀反應會生成不溶于硝酸的白色沉淀和硝酸鈉，依據(jù)復分解反應原理可知，濾液中含有氯化鈉，混合液中加氫氧化鈉會生成藍色沉淀，說明混合液中存在銅離子，M、N含有同種陰離子的M、N混合液，所以可能是氯化鈉和氯化銅，故答案為：CuCl₂、NaCl；
氯化銅和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和氫氧化銅沉淀，故答案為：CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl；
氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，故答案為：NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃；
該反應由兩種化合物相互交換成分形成兩種新的化合物，符合復分解反應的概念，屬于復分解反應，故答案為：復分解反應；
（2）產(chǎn)物A是一種鉀肥，混合液中加氫氧化鈉會生成藍色沉淀，說明混合液中存在銅離子，M、N含有同種陰離子的M、N混合液，但是鈉離子會進入濾液中，所以M和N中存在鉀離子，所以混合物可能是氯化鉀和氯化銅，濾液和硝酸銀反應會生成不溶于硝酸的白色沉淀和硝酸鈉，依據(jù)復分解反應原理可知，濾液中含有氯化鈉和氯化鉀，經(jīng)過驗證，各種物質(zhì)都滿足轉(zhuǎn)換關系，故答案為：NaCl、KCl．
故答案為：
（1）CuCl₂、NaCl； CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl； NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃，復分解反應．
（2）NaCl、KCl．

點評：在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)題中的轉(zhuǎn)換關系推導剩余的物質(zhì)，最后進行驗證即可．