Question

化學(xué)知識在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用．
①茶杯內(nèi)的紗網(wǎng)可將茶葉與水分離，該設(shè)計(jì)原理利用的化學(xué)操作是

 

．
②服用含Mg （OH）₂的藥物可治療胃酸過多癥，其原理可用化學(xué)方程式表示為

 

反應(yīng)的基本類型是

 

反應(yīng)．
③做硫粉在氧氣瓶內(nèi)燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，為減小對空氣的污染，可用NaOH溶液吸收產(chǎn)生的氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．反應(yīng)與②中的反應(yīng)

 

（選填“屬于”或“不屬于”）同一基本類型．
④區(qū)分生石灰與熟石灰的一種簡便方法是

 

．
⑤除去NaOH中含有少量Na₂CO₃，可先將固體混合物溶于足量的水中，再逐漸加入適量的

 

溶液，過濾，再

 

即可得到NaOH固體．

Answer 1

考點(diǎn)：過濾的原理、方法及其應(yīng)用,生石灰的性質(zhì)與用途,堿的化學(xué)性質(zhì),中和反應(yīng)及其應(yīng)用,鹽的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：空氣與水,常見的酸 酸的通性,常見的堿 堿的通性,常見的鹽 化學(xué)肥料

分析：①根據(jù)茶葉是不溶于水的固體，水是液體，紗網(wǎng)是把不溶于水的固體和液體分開，是利用過濾的原理進(jìn)行解答；
②根據(jù)胃液中的鹽酸與藥物中的氫氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂和水進(jìn)行解答；
③根據(jù)硫燃燒生成二氧化硫，二氧化硫和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水進(jìn)行解答；
④根據(jù)生石灰和水反應(yīng)放熱，而氫氧化鈣不和水反應(yīng)進(jìn)行解答；
⑤根據(jù)氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉進(jìn)行解答．

解答：解：①茶葉是不溶于水的固體，水是液體，紗網(wǎng)是把不溶于水的固體和液體分開，是利用過濾的原理；故填：過濾；
②胃液中的鹽酸與藥物中的氫氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂和水．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O．該反應(yīng)由兩種化合物互相交換成分生成了兩種新的化合物，符合復(fù)分解反應(yīng)的概念，因此屬于復(fù)分解反應(yīng)；故答案為：Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O；復(fù)分解；
③二氧化硫形成的環(huán)境問題是酸雨，實(shí)驗(yàn)室中常用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O；該反應(yīng)不是兩種化合物互相交換成分生成了兩種新的化合物，不屬于復(fù)分解反應(yīng)；故填：SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O；不屬于；
④生石灰和水反應(yīng)放熱，而氫氧化鈣不和水反應(yīng)，所以區(qū)分生石灰與熟石灰的一種簡便方法是：將二者放入水中溶解，放出熱量的是氧化鈣，溫度沒有明顯變化的是氫氧化鈣；故填：將二者放入水中溶解，放出熱量的是氧化鈣，溫度沒有明顯變化的是氫氧化鈣；
⑤氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以除去NaOH中含有少量Na₂CO₃，可先將固體混合物溶于足量的水中，再逐漸加入適量的氫氧化鈣溶液，過濾，再蒸發(fā)即可得到NaOH固體．故填：氫氧化鈣；蒸發(fā)．

點(diǎn)評：本題主要考查了常用凈化水的方法、化學(xué)式的書寫、物質(zhì)的區(qū)分方法，比較簡單．