Question

某同學(xué)欲測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．取12.5g石灰石樣品于燒杯中，再向其中加入100g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)后，測得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量變?yōu)?08.1g（已知：石灰石中的雜質(zhì)既不溶于水，也不與其他物質(zhì)反應(yīng)，生成的二氧化碳全部逸出）．試計(jì)算：
（1）生成的二氧化碳質(zhì)量為

 

g；
（2）該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：（1）根據(jù)鈣反應(yīng)中只有二氧化碳是氣體，則利用質(zhì)量守恒定律和反應(yīng)前后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量之差來計(jì)算二氧化碳的質(zhì)量；
（2）將二氧化碳的質(zhì)量代入化學(xué)反應(yīng)方程式來計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量，再計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）利用化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算出消耗氯化氫的質(zhì)量，再利用溶液的質(zhì)量來計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）由質(zhì)量守恒可知，二氧化碳的質(zhì)量為12.5g+100g-108.1g=4.4g，故答案為：4.4；
（2）設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，消耗的氯化氫的質(zhì)量為y，
 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
 100    73            44
  x     y            4.4g

100

x

=

44

4.4g

，

73

y

=

44

4.4g

x=10g，y=7.3g
樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

10g

12.5g

×100%=80%；
（3）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

7.3g

100g

×100%=7.3%；
答案：（1）4.4g；
（2）80%；
（3）7.3%．

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，明確二氧化碳是氣體并利用質(zhì)量守恒來計(jì)算二氧化碳的質(zhì)量是解答的關(guān)鍵．