Question

將6g不純鋅＜含雜質(zhì)M）和6g不純鐵（含雜質(zhì)N），分別加入到足量的稀硫酸中，反應(yīng)到不再有氫氣放出時，得到氫氣的質(zhì)量都是0.2g．則M、N可能是（　�。�

A．M為Mg，N為Cu	B．M為Fe，N為Al
C．M為Al，N為Na	D．N為Cu，N為Zn

Answer 1

根據(jù)金屬完全反應(yīng)放出氫氣質(zhì)量的計(jì)算公式：氫氣質(zhì)量=

金屬化合價(jià)

金屬相對原子質(zhì)量

×金屬質(zhì)量
6g鋅完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量=

2

65

×6g≈0.18g＜0.2g，則該鋅粉中的M應(yīng)該是能與酸反應(yīng)放出氫氣的金屬，且同等質(zhì)量的金屬甲完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量大于鋅；而D選項(xiàng)中銅不能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，故D不正確；而等質(zhì)量的鐵、鋁、鎂與酸完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量都比鋅大，因此，A、B、C選項(xiàng)都有可能是正確的；
6g鐵與酸完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量=

2

56

×6g≈0.21g＞0.2g，則鐵粉中金屬N不能與酸反應(yīng)或雖是能與酸反應(yīng)放出氫氣但等質(zhì)量的金屬N完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量小于鐵；而選項(xiàng)B中等質(zhì)量的鋁完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量大于鐵，故B選項(xiàng)不正確；
故選A．