分析 我們在判斷金屬活動性的強弱的時候,所進行的操作通常有兩種方法:一是讓金屬與酸反應,然后根據(jù)反應的速率即產(chǎn)生氣泡的快慢來進行判斷,反應越劇烈活潑性越強,二是把一種金屬放入另一種金屬的鹽的溶液中,看是否能夠置換出溶液中的金屬,來判斷它們的活動性,本題可以根據(jù)這兩個要素來答題.
解答 解:(1)將鐵片加入稀鹽酸中,鐵要與稀鹽酸反應生成氫氣,故本題的答案為:Fe+2HCl═FeCl2 +H2↑;
(2)由于金屬鐵和鋅都能夠和稀鹽酸反應,那么我們判斷它們強弱的先后順序的依據(jù)就是:它們與鹽酸反應時產(chǎn)生氫氣速率的快慢,產(chǎn)生氫氣的速率越快,則活動性越強.故本題答案為:鋅與稀鹽酸反應產(chǎn)生氣泡的速率較快,而鐵與稀鹽酸反應產(chǎn)生氣泡的速率較慢;
(3)在這里我們根據(jù)所給的三個實驗,我們可以判斷出鋅比鐵活潑,銅比銀活潑,在這里我們只要驗證一下鐵和銅誰更活潑即可,方法同樣是兩種:一是可以讓銅和稀鹽酸反應,二是讓銅與鐵的鹽溶液,或是讓鐵與銅的鹽溶液進行反應,看能否置換出相應的金屬單質(zhì),故本題的答案為:鐵; 稀鹽酸
點評 本題考查學生對于金屬活動性順序的探究,我們可以把這類題目歸結(jié)為“明知故問”型的題目,我們在解答該類題目時就是根據(jù)已經(jīng)掌握的金屬活動性順序,然后選擇合適的酸或者是鹽的溶液來進行解答.
科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 反應前后原子的種類發(fā)生變化 | |
B. | 反應前后物質(zhì)的化學性質(zhì)發(fā)生變化 | |
C. | 反應生成物1個分子中含有4個原子 | |
D. | 該反應的化學方程式表示為:A2+3B2═2AB3 |
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科目:初中化學 來源: 題型:計算題
組別 藥品 | 甲 | 乙 | 丙 |
燒杯+稀硫酸/g | 152.5 | 152.5 | 252.5 |
粗鋅樣品/g | 20 | 15 | 15 |
燒杯及剩余物/g | 172.1 | 167.1 | 267.1 |
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科目:初中化學 來源: 題型:填空題
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科目:初中化學 來源: 題型:解答題
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科目:初中化學 來源: 題型:解答題
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科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 大力發(fā)展電動車,減少燃油汽車的尾氣排放量 | |
B. | 是形成沙塵暴天氣的主要因素 | |
C. | 其顆粒小,在大氣中的停留時間長、輸送距離遠,因而對人體健康影響更大 | |
D. | 開發(fā)利用各種新能源,減少對化石燃料的依賴 |
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