Question

等電子體具有原子數(shù)目相同、電子數(shù)目的特征．下列各組物質(zhì)中屬于等電子體的是（　�。�

• A、NH₃和CH₄
• B、NO₂和CO₂
• C、NO和O₂⁺
• D、SO₂和ClO₂

Answer 1

考點(diǎn)：原子和離子的相互轉(zhuǎn)化

專題：物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成

分析：由題意，“等電子體具有原子數(shù)目相同、電子數(shù)目相同的特征”，根據(jù)“核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)”，分別計(jì)算各組中的原子數(shù)目、電子數(shù)目，便可知是否為等電子體了．

解答：解：A、NH₃和CH₄，原子數(shù)目不相同；電子數(shù)分別為：7+1×3=10，6+1×4=10，故A不符合題意；
B、NO₂和CO₂，原子數(shù)目相同都為3個(gè)，電子數(shù)分別為：7+8×2=23，6+8×2=22，故B不符合題意；
C、NO和O₂⁺，原子數(shù)目相同都為2個(gè)，電子數(shù)分別為：8+7=15，8+8-1=15，故C符合題意；
D、SO₂和ClO₂，原子數(shù)目相同都為3個(gè)，電子數(shù)分別為：16+8×2=32，17+8×2=33，故D不符合題意．
故選C．

點(diǎn)評：了解原子的定義和構(gòu)成：原子由原子核和核外電子構(gòu)成，其中原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成的．