Question

完成下列變化的化學(xué)方程式，并按要求填空．
（1）在常溫下，金屬鋁和氧氣發(fā)生反應(yīng)：

 

．
（2）鐵和稀硫酸反應(yīng)：

 

，溶液的顏色變化為

 

．
（3）加熱碳酸氫銨固體：

 

，其基本反應(yīng)類型是

 

．
（4）金屬鎂著火不能用二氧化碳撲救，因為鎂可以在二氧化碳中繼續(xù)燃燒生成氧化鎂和碳單質(zhì)：

 

．

Answer 1

考點：書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式,反應(yīng)類型的判定

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可．

解答：解：（1）在常溫下，金屬鋁和氧氣發(fā)生反應(yīng)生成氧化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Al+3O₂═2Al₂O₃．
（2）鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；溶液的顏色變化為由無色變?yōu)闇\綠色．
（3）加熱碳酸氫銨固體在加熱條件下生成氨氣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH₄HCO₃

△   .

NH₃↑+H₂O+CO₂↑；該反應(yīng)符合“一變多”的特征，屬于分解反應(yīng)．
（4）鎂在二氧化碳中繼續(xù)燃燒生成氧化鎂和碳單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Mg+CO₂

點燃  .

2MgO+C．
故答案為：（1）4Al+3O₂═2Al₂O₃；（2）Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；由無色變?yōu)闇\綠色；（3）NH₄HCO₃

△   .

NH₃↑+H₂O+CO₂↑；分解反應(yīng)；（4）2Mg+CO₂

點燃  .

2MgO+C．

點評：本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式的能力，化學(xué)方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫條件、不標(biāo)符號等．