Question

【題目】分析處理圖表中的信息是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法．
（1）下表是氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時的溶解度，根據(jù)此表回答：

溫度/℃		10	20	30	40
溶解度/g	氯化鈉	35.8	36.0	36.3	36.6
	碳酸鈉	12.2	21.8	39.7	53.2

①40℃時，氯化鈉的溶解度為 g．
②碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而（填“增大”或“減小”）．在20℃時，將100g的水加入30g碳酸鈉中，充分?jǐn)嚢韬蟮玫降氖?/span> （填“飽和溶液”或“不飽和溶液”），將上述溶液升溫到30℃，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （計算結(jié)果精確到0.1%）．
（2）將足量的稀鹽酸加入一定量的鐵、銅混合物中，寫出其中反應(yīng)的化學(xué)方程式 ． 如圖是實驗過程生成氣體或剩余固體的質(zhì)量隨反應(yīng)時間的變化關(guān)系，其中表示正確的是 （填標(biāo)號）．

Answer 1

【答案】
（1）36.6,增大,飽和溶液,23.1%
（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,A C
【解析】（1）①從表中查出該溫度下的溶解度即可，所以40℃時，氯化鈉的溶解度為36.6g；②根據(jù)表格中數(shù)據(jù)可知碳酸鈉溶解度隨溫度的升高而增大；20℃時，碳酸鈉的溶解度是21.8g，所以在20℃時，將100g的水加入30g碳酸鈉中，充分?jǐn)嚢韬蟮玫降氖秋柡腿芤海�只溶解�?1.8g，在30℃時，碳酸鈉的溶解度是39.7g，所以20℃時，將100g的水加入30g碳酸鈉中，再升溫到30℃，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：30g/130g×100%=23.1%；
（2）鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，根據(jù)鐵與鹽酸沒反應(yīng)前，沒有氫氣，所以隨著反應(yīng)的進行，氫氣的質(zhì)量在不斷增加，反應(yīng)結(jié)束，氫氣質(zhì)量不再增加，所以A正確；鐵與鹽酸反應(yīng)后，變?yōu)橐后w，所以固體質(zhì)量在不斷減少，由于銅與鹽酸不反應(yīng)，所以最后剩余固體質(zhì)量不能為零，所以C正確．

所以答案是：（1）36.6； ②增大； 飽和溶液； 23.1%；（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑； A C．
【考點精析】掌握固體溶解度的影響因素和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是解答本題的根本，需要知道影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類） ②溫度:大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3;少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小；如NaCl;極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低．如Ca(OH)2；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量)*100% = [溶質(zhì)質(zhì)量/(溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量]*100%．