Question

現(xiàn)有6.8g氯酸鉀和二氧化錳混合物加熱至完全反應(yīng)共收集1.92gO₂，求：
（1）反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量
（2）混合物中氯酸鉀和二氧化錳質(zhì)量各為多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：（1）氯酸鉀在二氧化錳催化下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)中二氧化錳為催化劑其質(zhì)量在變化前后質(zhì)量不變；由于反應(yīng)產(chǎn)生氣體氧氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，完全反應(yīng)前后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量即為原混合物減去放出氧氣的質(zhì)量；
（2）利用反應(yīng)得到氧氣的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，可計算參加反應(yīng)氯酸鉀的質(zhì)量，再求出二氧化錳質(zhì)量．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為：6.8g-1.92g=4.88g．
（2）設(shè)原混合物中KClO₃質(zhì)量為x，
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
 245            96
  x            1.92g

245

96

=

x

1.92g

x=4.9g
二氧化錳質(zhì)量為：6.8g-4.9g=1.9g
答：（1）反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量是4.88g；（2）原混合物中含氯酸鉀的質(zhì)量為4.9g，二氧化錳的質(zhì)量為1.9g．

點評：靈活的利用質(zhì)量守恒定律來解題，會給我們帶來很大的方便．能使有些化學(xué)試題化繁為簡．