Question

6．學�；瘜W研究小組利用過氧化氫溶液的分解來探究影響化學反應快慢的一些因素的相關數(shù)據(jù)（“常溫”通常是指20℃；“濃度”指溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．）

實驗序號	過氧化氫溶液濃度/%	過氧化氫溶液質(zhì)量/g	溫度/℃	二氧化錳用量/g	氧氣體積/mL	反應所需時間/s
①	5	12	20	0.2	125	11
②	30	12	20	0.2	125	2
③	30	12	40	/	125	148
④	30	12	90	/	125	82

（1）通過①和②對比可知，化學反應快慢與過氧化氫的濃度有關．
（2）通過對比實驗③和④可知，化學反應快慢與溫度的關系是溫度越高反應速度越快，溫度越低反應速度越慢（答案意思合理即可）．
（3）由上述實驗可知，實驗室用過氧化氫制取氧氣最適合的條件是20℃時，5%過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳．寫出該反應的化學方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（4）除了上述探究影響化學反應快慢的一些因素外，還有哪些因素可能影響化學反應的快慢，請你探究（探究一種因素即可）．
影響因素：催化劑的種類（其他合理也可）．
設計方案：在相同溫度、相同質(zhì)量分數(shù)過氧化氫溶液的條件下，將表中序號①中的二氧化錳換成氧化銅（或紅磚粉等）做實驗與表中序號①比較．
（其他合理也可）．
得出結論：如果收集等體積氧氣所用時間不同，說明假設成立．

Answer 1

分析 （1）比較表格中的①②數(shù)據(jù)在其他條件都相同時，可以看出過氧化氫的濃度對反應速率的影響；
（2）比較表格中的③④數(shù)據(jù)在其他條件都相同時，可以看出溫度對反應速率的影響；
（3）根據(jù)實驗室操作簡便且制取氣體易收集的原則分析選擇即可；
（4）可以聯(lián)系反應物的濃度對反應速率的影響，利用控制變量法來進行設計實驗；根據(jù)作出的假設采用控制變量法來進行設計實驗進行驗證．

解答 解：（1）從表中分析可知：①②是過氧化氫濃度不同而其他的反應時各種量均相同，可知這一過程是考查反應物的濃度與反應速度的關系；
（2）③④則是溫度不同其他條件相同，明顯是對溫度影響化學反應速度的探究；從結果看溫度高時反應所用的時間較短，既反應的速度較快，溫度低時反應的速度慢；
（3）實驗室用過氧化氫制取氧氣要求反應簡便易操作，所以采用不加熱而加催化劑的方法進行較合適，從易于收集的角度反應的速度不能太快也不能太慢，所以最合適的條件是20℃時5%過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳；過氧化氫在二氧化錳的作用下產(chǎn)生水和氧氣，反應的方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（4）過氧化氫生成氧氣的快慢還與催化劑的種類有關，在相同溫度、相同質(zhì)量分數(shù)過氧化氫溶液的條件下，將表中序號①中的二氧化錳換成氧化銅（或紅磚粉等）做實驗與表中序號①比較；
故答案為：（1）過氧化氫的濃度；
（2）③、④；溫度越高反應速度越快，溫度越低反應速度越慢（答案意思合理即可）；
（3）20℃時，5%過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳；2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（4）【假設】催化劑的種類（其他合理也可）
【實驗方案】在相同溫度、相同質(zhì)量分數(shù)過氧化氫溶液的條件下，將表中序號①中的二氧化錳換成氧化銅（或紅磚粉等）做實驗與表中序號①比較．
（其他合理也可）
【得出結論】如果收集等體積氧氣所用時間不同，說明假設成立．

點評 本題主要考查了能夠影響化學反應的因素，解答這類題時要注意盡可能的把題中的能夠影響化學反應的因素找出，然后再利用控制變量法來進行判斷，最后得出答案．