15．學(xué)完氧氣的性質(zhì)后，為加深對(duì)所學(xué)知識(shí)的認(rèn)識(shí)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題：
（1）取一瓶氧氣，倒立過(guò)來(lái)后再拿走玻璃片，并立刻把帶火星的木條伸入瓶?jī)?nèi)（如圖A所示），發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃，說(shuō)明氧氣具有助燃性．
（2）取另一瓶氧氣，按圖B的方式把帶火星的木條伸入瓶?jī)?nèi)，木條也復(fù)燃了，且比A中更旺（旺/弱），說(shuō)明氧氣的密度比空氣大．所以盛氧氣瓶應(yīng)瓶口向上（上/下）放置．

分析 根據(jù)氧氣性質(zhì)分析回答，氧氣的密度比空氣略大，氧氣能支持燃燒．

解答 解：（1）氧氣使帶火星的木條復(fù)燃，說(shuō)明氧氣具有助燃性；故答案為：助燃；
（2）木條在B中比在A中旺更，說(shuō)明氧氣的密度比空氣大；故盛氧氣的集氣瓶瓶口應(yīng)向上放置；故答案為：旺；  氧氣的密度比空氣大；上．

點(diǎn)評(píng) 了解氧氣的性質(zhì)并會(huì)結(jié)合題意分析回答問(wèn)題是解答此題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．某研究小組利用比較方法，探究二氧化硫和二氧化碳是否具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)．該小組同學(xué)進(jìn)行了如下探究：
（1）請(qǐng)寫(xiě)出二氧化碳與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+H2O═H2CO3．
探究一：二氧化碳與二氧化硫具有相似的化學(xué)性質(zhì)
（2）將二氧化硫通入紫色的石蕊溶液，溶液變成紅色（如圖1），請(qǐng)你分析其中的原因是二氧化硫與水反應(yīng)生成的一種酸能使紫色石蕊溶液變紅．
（3）探究二：二氧化硫也具有某些特殊的化學(xué)性質(zhì)
【查閱資料】二氧化硫具有漂白性，其原因是二氧化硫與品紅溶液等某些有色物質(zhì)反應(yīng)生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室常用紅色的品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫的存在．
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】該小組設(shè)計(jì)如圖2實(shí)驗(yàn)裝置，將二氧化硫氣體通入品紅溶液中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
試管中品紅溶液變無(wú)色，再取該無(wú)色溶液加熱，又變?yōu)榧t色，則請(qǐng)你分析其可能原因是不穩(wěn)定的物質(zhì)加熱分解，無(wú)色溶液又變回紅色的品紅．
活性炭也能使品紅溶液褪色，這是利用活性炭的吸附性．
（4）此裝置有一個(gè)明顯的不足之處是沒(méi)有尾氣處理裝置．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．學(xué)�；瘜W(xué)研究小組利用過(guò)氧化氫溶液的分解來(lái)探究影響化學(xué)反應(yīng)快慢的一些因素的相關(guān)數(shù)據(jù)（“常溫”通常是指20℃；“濃度”指溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．）
實(shí)驗(yàn)序號(hào)過(guò)氧化氫溶液濃度/%過(guò)氧化氫溶液質(zhì)量/g溫度/℃二氧化錳用量/g氧氣體積/mL反應(yīng)所需時(shí)間/s
①512200.212511
②3012200.21252
③301240/125148
④301290/12582
（1）通過(guò)①和②對(duì)比可知，化學(xué)反應(yīng)快慢與過(guò)氧化氫的濃度有關(guān)．
（2）通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)③和④可知，化學(xué)反應(yīng)快慢與溫度的關(guān)系是溫度越高反應(yīng)速度越快，溫度越低反應(yīng)速度越慢（答案意思合理即可）．
（3）由上述實(shí)驗(yàn)可知，實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫制取氧氣最適合的條件是20℃時(shí)，5%過(guò)氧化氫溶液中加入少量二氧化錳．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）除了上述探究影響化學(xué)反應(yīng)快慢的一些因素外，還有哪些因素可能影響化學(xué)反應(yīng)的快慢，請(qǐng)你探究（探究一種因素即可）．
影響因素：催化劑的種類(lèi)（其他合理也可）．
設(shè)計(jì)方案：在相同溫度、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)過(guò)氧化氫溶液的條件下，將表中序號(hào)①中的二氧化錳換成氧化銅（或紅磚粉等）做實(shí)驗(yàn)與表中序號(hào)①比較．
（其他合理也可）．
得出結(jié)論：如果收集等體積氧氣所用時(shí)間不同，說(shuō)明假設(shè)成立．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．食品包裝袋上常有“開(kāi)袋后請(qǐng)盡快食用”，其原因不可能是（　�。�
A．防止食品吸水變潮B．防止食品失水風(fēng)干
C．防止食品因緩慢氧化而變質(zhì)D．防止食品與氮?dú)獍l(fā)生反應(yīng)

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．應(yīng)用有關(guān)知識(shí)簡(jiǎn)要說(shuō)明下列問(wèn)題．
（1）金剛石、石墨、C60的物理性質(zhì)差異很大是因?yàn)樘荚拥呐帕蟹绞讲煌?br />（2）CO和CO2化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿釉诓粩嗟倪\(yùn)動(dòng)．
（3）酒精燈不用時(shí)應(yīng)蓋上燈帽是因?yàn)樗鼈兎肿拥臉?gòu)成不同．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）雙氧水與二氧化錳混合制取氧氣2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
（2）甲烷（CH4）燃燒CH4+2O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2+2H2O
（3）用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（4）用鹽酸除鐵銹Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．將①C，②CO2，③Fe，④CuO，⑤鹽酸，⑥石灰水，⑦H2SO4，⑧Na2CO3溶液8種物質(zhì)的序號(hào)分別填入下面右上圖的圓圈內(nèi)，使每個(gè)圓圈內(nèi)的物質(zhì)分別與其相鄰的兩種物質(zhì)都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．現(xiàn)需要配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】

（1）計(jì)算：需要氯化鈉質(zhì)量為3g，需要水的體積為47mL．（水的密度近似看作1g•mL-1）
（2）稱(chēng)�。河谜{(diào)好的托盤(pán)天平稱(chēng)取所需氯化鈉的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)天平的指針偏向右盤(pán)，接下來(lái)的操作是繼續(xù)向左盤(pán)添加氯化鈉直至天平平衡．
（3）量�。毫咳∷畷r(shí)，應(yīng)選用量程為50mL（填“50”或“100”）的量筒．
（4）溶解：將量筒內(nèi)的水倒入盛有氯化鈉固體的燒杯中，并用玻璃棒不斷地?cái)嚢瑁淠康氖羌涌炻然c的溶解速率．
（5）轉(zhuǎn)移：裝瓶并貼上標(biāo)簽．該標(biāo)簽上應(yīng)該填寫(xiě)的內(nèi)容是6%的氯化鈉溶液．
【反思評(píng)價(jià)】
經(jīng)測(cè)定某同學(xué)配制的氯化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于6%，可能的原因是AC．
A．氯化鈉固體不純                 B．量水時(shí)，俯視讀數(shù)
C．指針偏左未調(diào)平就稱(chēng)量           D．裝瓶時(shí)，有少量溶液灑出．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．“微觀-宏觀-符號(hào)”是化學(xué)獨(dú)特的表示物質(zhì)及其變化的方法．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．

（1）如圖1所示是一瓶無(wú)色氣體，你認(rèn)為它可能是氧氣，并在瓶中畫(huà)出該氣體分子的微觀示意圖．
（2）如圖2所示為探究水組成的實(shí)驗(yàn)裝置．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中能體現(xiàn)水是由氫、氧兩種元素組成的事實(shí)是電解水生成了氫氣和氧氣．
（3）若用如圖3所示微觀示意圖表示圖2發(fā)生的反應(yīng)，應(yīng)用③表示（在①至④中選擇），反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，其基本反應(yīng)類(lèi)型為分解反應(yīng)．
（4）如圖3中，過(guò)程①和②的本質(zhì)區(qū)別是是否有新物質(zhì)生成．若要發(fā)生過(guò)程②，可以采取的措施有加熱．

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同步練習(xí)冊(cè)答案